题目内容
下列说法中，不能用元素周期律解释的是
A. 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝 B. 与冷水反应的速率：Na＞Mg
C. 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 D. 原子半径：Al＞Si＞P
阅读快车系列答案Ⅰ．工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 | 平衡 常数 | 温度/℃[ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)＋CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)＋CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)＋CO2(g) | K3 | ||
（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）。500℃时测得反应 ③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______________。 当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。
Ⅱ．利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
（1）p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)，理由是_________。
（2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝_________（用a和V表示）。
（3）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。
A．使用高效催化剂 B．降低反应温度
C．增大体系压强 D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
以下元素均为短周期元素：
元素代号 | 相关信息 |
M | 非金属元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性 |
A | A的单质与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液 |
B | B的原子最外层电子数是内层电子数的三倍 |
C | 在第三周期中，C的简单离子半径最小 |
D | A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分 |
E | 所有有机物中都含有E元素 |
（1）B在周期表中的位置______，C离子的结构示意图_______。
（2）D的最低价含氧酸的电子式______。
（3）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式____。（产物中无有毒有害物质）
（4）A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质。该反应的化学方程式：______。
（5）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比为1:1反应的离子方程式为 ___________。
用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
选项 | ①中的物质 | ②中的物质 | 预测装置中现象 |
A | NO2 | 蒸馏水 | 试管充满无色溶液 |
B | SO2 | 紫色石蕊溶液 | 溶液逐渐变为红色 |
C | NH3 | AlCl3溶液 | 产生白色沉淀 |
D | Cl2 | AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
[实验化学]
实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备甲酸乙酯（实验装置如图所示，相关物质的沸点如下表）。其实验步骤如下：
物质 | 苯甲酸 | 乙醇 | 环己烷 | 浓硫酸 | 苯甲酸乙酯 |
沸点/℃ | 249 | 78.3 | 80.7 | 338 | 212.6 |
步骤1:将三颈瓶中的苯甲酸、乙醇、浓硫酸和环己烷按一定配比充分混合后,升温至60 ℃。
步骤2:将反应混合物倒入分液漏斗中，静置、分液。
步骤3:向上层液体中加入乙醚，再向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，分离出乙醚层。
步骤4:向乙醚层中加入固体氯化钙后进行蒸馏,收集相应馏分。
（1）反应容器中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为_____；实验装置中冷凝管的主要作用是_________。
（2）向反应体系中加入环己烷，可以提高产物效率的原因是_______________。
（3）步骤4中加入固体氯化钙的作用是___________。
（4）向反应体系中加入苯也可以制取苯甲酸乙酯，用环己烷代替苯的优点是____________。
（5）步骤3中加入乙醚和饱和碳酸钠溶液的作用是__________。