Question

把一定质量Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂CO₃?xH₂O的混合物等分两份，一份溶于水配成200毫升溶液时，测得溶液中C（Na⁺）=1.5mol/L．若将另一份加热到质量不在变化时的固体质量为（　　）

• A、15.9 g
• B、21.2 g
• C、88.2 g
• D、条件不够，无法计算

Answer 1

考点：钠的重要化合物

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂CO₃?xH₂O的混合物加热分解，最终固体物质为Na₂CO₃，根据钠离子守恒，可知n（Na₂CO₃）=

1

2

n（Na⁺），根据n=cV计算混合物中含有的n（Na⁺），再根据m=nM计算最终得到的固体碳酸钠的质量．

解答： 解：Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂CO₃?xH₂O的混合物加热分解，最终固体物质为Na₂CO₃，混合物中含有的n（Na⁺）=0.2L×1.5mol/L=0.3mol，根据钠离子守恒，可知n（Na₂CO₃）=

1

2

n（Na⁺）=0.3mol×

1

2

=0.15mol，最终得到的固体碳酸钠的质量为0.15mol×106g/mol=15.9g，
故选A．

点评：本题考查混合物的有关计算，清楚发生的反应是关键，注意利用钠离子守恒进行的计算，侧重对学生思维能力的考查．