题目内容
质量为2.2g的化合物A含有3.01×1022个A分子，则A的相对分子质量为（ ）
| A、11 | B、22 | C、44 | D、64 |
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：根据n=
计算A的物质的量，再根据M=
计算A的摩尔质量，摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量．
| N |
| NA |
| m |
| n |
解答：
解：2.2g化合物A含有3.01×1022个A分子，A的物质的量为
=0.5mol，则A的摩尔质量为
=44g/mol，故A的相对分子质量为44，
故选C．
| 3.01×1022 |
| 6.02×1023/mol |
| 22g |
| 0.5mol |
故选C．
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意理解掌握相对分子质量的计算方法．
练习册系列答案
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可逆反应aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（ ）
| A、升高温度，平衡向逆反应方向移动 |
| B、使用催化剂，C的物质的量分数增加 |
| C、化学方程式系数a＜c+d |
| D、根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向 |
已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ?mol-1．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A、CH4O+
| ||
B、CH4O（l）+
| ||
| C、2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ?mol-1 | ||
D、CH4O（l）+
|
VmLFe2（SO4）3溶液中含有SO42-ag，取
mL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中的Fe3+物质的量浓度是（ ）
| V |
| 2 |
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列说法中正确的是（ ）
| A、光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质 |
| B、开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油、使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 |
| C、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 |
| D、通电时，溶液中的溶质离子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 |
同温同压下，甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3，已知它们所含氢原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为（ ）
| A、4：3 | B、5：4 |
| C、4：5 | D、3：4 |
在给定的四种溶液中，加入以下离子，各离子一定能在原溶液中大量共存的是（ ）
| A、加入铝粉生成氢气的溶液中：MnO4-、C2O42-、Na+、K+ | ||
B、
| ||
| C、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、I-、Br-、Ba2+ | ||
| D、已含Fe3+的溶液：K+、SCN-、NO3-、Al3+ |
下列关于物质的量的说法正确的是（ ）
| A、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 |
| B、物质的量可以用符号mol表示 |
| C、摩尔是联系宏观世界和微观世界的重要物理量 |
| D、1 mol O3含有的氧原子数约为6.02×1023 |
下列实验操作中，所用仪器不合理的是（ ）
| A、在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体 |
| B、用10ml的量筒量取5.2ml的盐酸 |
| C、用托盘天平称取25.2gNaCl |
| D、用50ml容量瓶配制100ml 0.1mol/L的盐酸 |