题目内容
下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是
A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28．7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为
NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）；ΔH＝十57.4 kJ?mol-1
B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；ΔH ＞ 0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）ΔH=－483.6 kJ?mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ?mol-1
D．已知2C（S）+2O2（g）=2CO2(g); ΔH1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2 则ΔH1＜ΔH2
【解析】A,中和反应放热,ΔH为负.B石墨比金刚石稳定,C水为液态,燃烧热计算时必须生成液态水. D运用盖斯定律进行计算: 2CO（g）+O2（g）=2CO2(g) ΔH＜0.故正确.
【答案】D
练习册系列答案
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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）
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| C、已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ?mol-1，则C的燃烧热为110.5kJ/mol | ||||
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下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）
| A、含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.8kJ/mol | ||
B、已知热化学方程式：SO2（g）+
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| C、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol | ||
| D、已知①S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H1 ②S（g）十O2（g）=SO2（g）；△H2则△H1＞△H2 |