题目内容
下列有关离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4L Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl- |
| B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
| C、将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO |
| D、SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．碘离子还原性强于二价铁离子，1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4L Cl2，只能够氧化碘离子；
B．不符合反应的客观事实；
C．次氯酸根离子具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子；
D．二氧化硅为酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水．
B．不符合反应的客观事实；
C．次氯酸根离子具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子；
D．二氧化硅为酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水．
解答：
解：A．向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4L Cl2，反应生成氯化亚铁和碘单质，离子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故A错误；
B．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中，离子方程式：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故C错误；
D．SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D正确；
故选：D．
B．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中，离子方程式：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故C错误；
D．SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确发生的化学反应是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项AC为易错选项．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
已知分子式为C10H14的分子不能使溴水褪色，但可使酸化的高锰酸钾溶液褪色，含有一个烷基，与液溴在还原铁粉存在下反应生成的一溴代物有3种，则此烷基的结构有几种 （ ）
| A、2种 | B、3种 | C、4种 | D、5种 |
关于分液操作叙述正确的是 （ ）
| A、水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来，用力振摇 |
| B、振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 |
| C、经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 |
| D、放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔 |
铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：下列计算结果正确的是（ ）
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀硝酸体积/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金属/g | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
| NO体积/mL | 2240 | 4480 | 6720 | v |
| A、硝酸的浓度为6mol/L |
| B、①中溶解了5.6gFe |
| C、②中溶解了9.6gCu |
| D、④中v=8960 |