题目内容

常温下在20 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO₂因逸出未画出)，如图所示，下列说法不正确的是

A.
0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中c(OH^-)-c(H⁺)＝2c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)
B.
在A点c(Na⁺)＞c(CO₃²^-)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)　
C.
常温下CO₂饱和溶液的pH约为5.6
D.
0.05 mol/L NaHCO₃溶液的pH＝8

B
选项A符合质子守恒，正确。碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，反应式为Na₂CO₃+HCl
=NaHCO₃＋NaCl、NaHCO₃＋HCl=NaCl＋CO₂↑＋H₂O。根据图像可知，A点CO₃²^－和HCO₃^－的含量是相同的，所以选项B不正确。在C点CO₃²^－和HCO₃^－的含量接近0，此时是CO₂的饱和溶液，溶液的pH＝5.6，所以选项C正确。当溶液中CO₃²^－的含量为0时，溶液中只有溶质NaHCO₃，其浓度是0.05mol/L，根据图像可知，此时溶液的pH＝8，D正确。答案选B。

练习册系列答案

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常温下在20 mL　0.1 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L　HC1溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A．	完全反应以后，溶液呈现中性
B．	当盐酸加入20 mL时，溶液中NHCO₃的物质的量为0.002N_A
C．	20 mL　0.1 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)＋c(H⁺)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH^－)
D．	20 mL　0.1 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液中c(H⁺)＋2c(H₂CO₃)＋c(HCO)＝c(OH^－)

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．

(1)

常温下，将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L　NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是
[　　]
A．	c(HA)＜c(A^－)
B．	c(HA)一定大于0.1 mol/L
C．	c(Na⁺)＝c(HA)＋c(A^－)
D．	2c(OH^－)＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]

(2)

常温下在20 mL　0.1 mol/L　Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol/L　HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂逸出未画)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示．

回答下列问题：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO、CO(填：“能”或“不能”)________大量共存．

②当pH＝7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：________．

③已知在25℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数K_h＝＝2×10^－4，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝________．

(1)下图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：__________________________________。

(2)已知25 ℃时，0.1 mol·L^-1的HF溶液中的c(H⁺)=1.8×10^-5 mol·L^-1，K_sp(CaF₂)=1.46×10^-10mol³·L^-3。现向1 L 0.2 mol·L^-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^-1 CaCl₂溶液，下列说法正确的是_________________。