Question

用含0.003molNa₂SO₃的溶液30mL，恰好将0.002mol的XO₄^-还原，该反应中Na₂SO₃变成Na₂SO₄，则元素X在还原产物中的化合价是

1. A.
   +1
2. B.
   +2
3. C.
   +3
4. D.
   +4

Answer 1

D
分析：Na₂SO₃恰好将XO₄^-还原，反应中Na₂SO₃变成Na₂SO₄，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X的化合价降低，利用电子守恒计算解答．
解答：Na₂SO₃恰好将XO₄^-还原，反应中Na₂SO₃变成Na₂SO₄，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X的化合价降低，
设元素X在还原产物中的化合价为x，
由电子守恒可知，
0.003mol×（6-4）=0.002mol×（7-x），
解得x=+4，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大．