等物质的量的X在密闭容器中进行可逆反应:X 2Z(g).△H<0.下列叙述正确的是A．平衡常数K值越大.X的转化率越大B．达到平衡时.反应速率:v正C．达到平衡后.降低温度.正反应速率减小的倍数小于逆反应减小的倍数D．达到平衡后.升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g) + Y(g) 2Z(g)，△H<0，下列叙述正确的是

A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

B．达到平衡时，反应速率：v正(X) = 2v逆(Z)

C．达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数小于逆反应减小的倍数

D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动

练习册系列答案

相关题目

下列四种基本反应中一定属于氧化还原反应的是（）

A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应

A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外，与盐酸反应时B还生成一种可燃气体，而与盐酸反应时C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

（1）写出有关物质的化学式： A ______B_____ C_____E______

（2）写出F和H反应的化学方程式 __________________。

（3）写出下列反应的离子方程式：

① D+盐酸 ② B+水__________________________

单质X和单质Y反应生成X3+ 和Y2－，现有下列叙述：

（1）X被氧化，（2）X是氧化剂，（3）X3+ 是氧化产物，（4）X具有氧化性，

（5）Y2－是还原产物，（6）Y具有氧化性。其中正确的是

A．（1）（4）（5）（6） B．（2）（3）（4）（5）

C．（1）（3）（5）（6） D．（1）（2）（4）（6）

25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中＝1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：

（1）HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是__________。

（2）HA的电离方程式是_______________________________________。

其中由水电离出的c(H＋)＝________mol/L

（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_______(填字母)。

A．

B．

C．c(H＋)与c(OH－)的乘积

D．c(OH－)

（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈性，请用离子方程式解释其原因_____________，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

（5）常温下pH＝12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH为11。（混合溶液体积变化忽略不计），应加_________mL（保留到小数点后一位）

有一种抗酸药,其主要成分为碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁，试就该抗酸药的成分回答下列问题：

（1）在以上成分中，属于两性氢氧化物的是。（填化学式）

（2）试写出该两性氢氧化物与盐酸溶液反应的化学方程式：。

对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) △H<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变

④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）

⑤加入催化剂，B的转化率提高．

A．①② B．④ C．③ D．④⑤

向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl ，二者恰好完全反应，计算：

（1）参加反应的NaOH的物质的量浓度？（2）生成标况下氢气的体积？

下列叙述正确的是

A、摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一

B、一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

D、体积为22.4L的O2，其质量可能为32g

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