题目内容

金属钠和金属钾在加热条件下，能跟干燥的氢气反应，生成白色固体NaH、KH。这些碱金属的氢化物不同于非金属气态氢化物，如NaH、KH与水反应应得到氢气和NaOH或KOH。试回答：

（1）写出金属钠在氢气流中加热的化学方程式，并注明电子转移的方向和总数。

（2）NaH中的化合态氢应具有氧化性，还是还原性？简答理由。

（3）NaH与水反应时的氧化产物与还原产物质量比是多少？

（4）相同质量的NaH和Zn，NaH和水，Zn与盐酸充分反应的供氢量有什么关系？

（5）Ti是一种非常优秀的金属，人们常用NaH与TiCl4在高温下反应得Ti，写出其化学方程式。

（1）

（2）还原性，其中H为－1价，是最低价，只能失去电子表现出还原性。

（3）NaH＋H2O===NaOH＋H2↑

因NaH与H2O中的氢分别作氧化剂和还原剂，所以产物质量之比为1∶1。

（4）NaH供氢量是Zn的2.7倍。

（5）2NaH＋TiCl4Ti＋2NaCl＋2HCl↑


练习册系列答案
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下列变化属于物理变化的是

A.将金属钠和金属钾混合研磨得到液体

B.刚切开的金属钠放置在空气中变暗

C.刚切开的金属钠放置在空气中加热变成淡黄色

D.一小块钠投入水中熔成闪亮的小球

实验室可用环己醇（沸点：160．84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155．6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。

下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：

合成实验过程如下：

向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5．2 mL环己醇和25 mL冰醋酸。开动搅拌器，将40 mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5 min。然后，在室温下继续搅拌30 min后，在合成装置中再加入30 mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。

回答下列问题：

（1）在合成装置中，甲装置的名称是                  。

（2）三颈烧瓶的容量为          （填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL"）。

（3）滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是____          。

（4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是         。然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒人____         中，分离得到有机层。

（5）用如上右图对粗产品进行精制，蒸馏收集____        ℃的馏分。

（6）检验坏己酮是否纯净，可使用的试剂为____          。

A．重铬酸钾溶液     B．金属钠     C．新制的氢氧化铜悬浊液

 

下列变化是物理变化的是


  1. A.
    将金属钠和金属钾混合研磨得到液体
  2. B.
    刚切开的金属钠放置在空气中变暗
  3. C.
    刚切开的金属钠放置在空气中加热变成淡黄色
  4. D.
    一小块钠投入到水中熔成闪亮的小球

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