[题目]关于氧化还原反应.下列说法正确的是( )A.失去电子.化合价降低的物质是还原剂B.被氧化的物质是还原剂C.氧化剂被氧化.还原剂被还原D.氧化剂失去电子.化合价升高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】关于氧化还原反应，下列说法正确的是(　　)

A.失去电子，化合价降低的物质是还原剂B.被氧化的物质是还原剂

C.氧化剂被氧化，还原剂被还原D.氧化剂失去电子，化合价升高

【答案】B

【解析】

A.失去电子，化合价升高的物质是还原剂，故A错误；

B.还原剂化合价升高，失电子，被氧化，故B正确；

C.氧化剂被还原，还原剂被氧化，故C错误；

D.氧化剂得电子，化合价降低，故D错误；

答案：B

练习册系列答案

a．HClO4浓度高于60%时遇含碳化合物易爆炸，浓度低于60%时比较稳定;

b．NaClO4与浓硫酸反应可制得高氯酸，若采用真空蒸馏可得纯高氯酸;

c．NaClO3在673K(400℃) 分解产生NaClO4、NaCl和一种气体。

该小组同学设计实验分三步制备高氯酸：

（一）制氯气并使制得的氯气与氢氧化纳溶液反应制氯酸纳;

（二）氯酸钠分解制高氯酸钠;

（三）高氯酸纳与浓硫酸反应制高氯酸[2NaClO4+H2SO4(浓)Na2SO4+2HClO4]。

（1）制取氯酸钠的装置连接顺序为A,___________

（2）B 装置中发生反应的离子方程式为__________________________。

（3）为了制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸钠的化学方程式，该小组设计了两组装置(甲，乙)如下：

该小组经过分析决定选用甲装置制备高氯酸钠，取NaClO3样品2.13 g,加热充分反应后集气瓶中收集到224 mL (标准状况下)气体，则该反应的化学方程式为_________________________；不选用乙装置的原因可能为______________________。

（4）用丙裝置制备高氯酸，向烧瓶中加入高氯酸钠，然后加入浓硫酸后，加热可制取高氯酸。实验开始前，胶塞及导管接口需要包锡箔纸，其原因是___________，仪器E的名称为___________。该组同学发现操作中少加入一种物质，该物质的名称为___________。发现后的正确操作为_________________。

（5）工业上大量制备NaClO4常用高电流密度电解NaClO3的方法，试写出以惰性电极电解时的阳极反应式：_______________________________________________。

【题目】在下列变化①工业制盐酸　②工业制漂粉精　③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是(　　)

A. ①②③ B. ②①③ C. ①③② D. ③①②

【题目】含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含 A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

(1)A的原子结构示意图为________，A与碳在原子的电子层结构上的相同点是________________________________________________________。

(2)易与C发生化学反应的酸是_________(写名称)，反应的化学方程式是_______________________________。

(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D

①写出该反应的化学方程式：___________________________________________。

②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________。

A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．铁坩埚

(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是________。

【题目】将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，下列说法正确的是（　　）
A.只有AgBr沉淀生成
B.生成等物质的量的AgCl和AgBr沉淀
C.沉淀的物质的量：AgCl多于AgBr
D.沉淀的物质的量：AgCl少于AgBr

【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是(　　)

A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

B. Ⅱ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D. Ⅳ图中：湿润的有色布条褪色；将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

【题目】下列叙述错误的是

A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

【题目】已知某纯碱样品中含有杂质氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，可用如图装置进行实验。

主要步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将a g样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量为b g

④由分液漏斗滴入5%的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，称量其质量为d g

请回答下列问题：

（1）步骤③称量用的主要仪器是_________________________

（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式为_____________________________

（3）装置中干燥管B的作用是_____________________________

（4）如果将分液漏斗中的硫酸换成相同浓度的盐酸，测试的结果_______（填偏高、偏低或不变）

（5）步骤⑤的目的是_______________________

（6）步骤⑦的目的是_______________________

（7）该样品中纯碱的质量分数的计算式为_______________________

【题目】如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观
察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为．
（2）装置2中的铜是极（填“正”或“负”），该装置中石墨电极所发生的反应为．
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2molL﹣1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5molL﹣1
的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附
近首先变红．
①烧杯中铁为极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为．
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为mL．

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