题目内容
【题目】一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是（ ）
A. 加入少量固体FeCl3， c(CH3COO－)增大
B. 加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大
C. 稀释溶液，溶液的pH增大
D. 加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
【答案】B
【解析】A、FeCl3与氢氧根离子反应，使平衡正向移动；B、加入氢氧化钠溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡向左移动；C、稀释促进水解，离子浓度减小；D、根据电荷守恒分析；
A、CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－．FeCl3消耗了氢氧根离子，使平衡正向移动，醋酸根浓度减小，故A错误；B、CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－．加入氢氧化钠溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡向左移动，c（CH3COO－）增大，故B正确；C、CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－．稀释溶液，平衡正向进行，平衡状态下氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；D、根据电荷守恒，c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－），溶液显酸性c（H＋）＞c（OH－），所以c（Na＋）＜c（CH3COO－），所以混合溶液中：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），故D错误；
【题目】一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下：
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | 物质 | 20℃时溶解性（H2O） |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 | CaSO4 | 微溶 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 | NiF | 可溶 |
A13+ | 3.0 | 5.0 | CaF2 | 难溶 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 | NiCO3 | Ksp=9.60×10-6 |
（1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是______________。
（2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是_____________、__________________。
（3）酸浸过程中，1 molNiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式________________________________。
（4）沉镍过程中，若c(Ni2+)=2.0mol·L-1，欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_________g。（保留小数点后1位有效数字）。
（5）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间为_______________。
