可逆反应:2NO2?2NO+O2在恒容容器中反应.可判断该反应达平衡状态的是( )A．单位时间内生成n mo1 O2的同时生成n mol NO2B．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNOC．混合气体的颜色不再改变D．混合气体的平均密度不再改变的状态题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．可逆反应：2NO₂?2NO+O₂在恒容容器中反应，可判断该反应达平衡状态的是（　　）

	A．	单位时间内生成n mo1 O₂的同时生成n mol NO₂
	B．	单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n molNO
	C．	混合气体的颜色不再改变
	D．	混合气体的平均密度不再改变的状态

分析可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

解答解：A．单位时间内生成n mo1 O₂的同时生成2n mol NO₂时该反应达到平衡状态，所以当单位时间内生成n mo1 O₂的同时生成n mol NO₂时该反应没有达到平衡状态，平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B．无论反应是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n molNO，所以不能据此判断平衡状态，故B错误；
C．该反应中只有二氧化氮是有色气体，当混合气体的颜色不变时，说明二氧化氮含量不变，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；
D．反应前后气体质量不变、容器体积不变，所以密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量不变时该反应才能达到平衡状态，为易错题．

练习册系列答案

	A．	该溶液物质的量浓度为10moL/L
	B．	所得的溶液的体积为22.5L
	C．	该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
	D．	根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

8．中和热的测定实验是根据中和热的计算公式来设计的．中和热的计算公式又是根据中和反应原理、中和热的定义等推导出来的．以测定氢氧化钾稀溶液跟稀盐酸反应的中和热为例，请按要求填写下列空白：
（1）中和热的定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热．由中和热的定义可知，中和热的单位是kJ/mol．
（2）我们不能直接测定由于中和反应放出热量使反应体系降低的能量，而只好测定实验装置中各部分物质吸收反应放出的热量．所以需要一个绝热装置，从而保证中和反应放出热量等于（选填“大于”或“小于”或“等于”）实验装置中各部分物质吸收的热量．
（3）如果实验时所用氢氧化钾稀溶液和稀盐酸的物质的量浓度分别为0.55mol•L^-1和0.50mol•L^-1，溶液体积都为100mL，实验装置中各部分物质吸收的热量为qkJ，那么，根据

得：Q=$\frac{q}{n（{H}_{2}O）}$（填写含有q的式子）．
而q=cm△t=[c（玻璃）×m（玻璃）+c（溶液）×m（溶液）]△t[式中c、m、△t分别表示物质的比热容、质量、变化温度]
当忽略玻璃仪器吸收的热量、溶液的比热容近似等于水的比热容：
c（溶液）=4.18×10^-3kJ•g^-1•℃^-1、溶液的密度近似等于水的密度=1g•mL^-1，
m（溶液）=[V（盐酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL^-1时，
q≈4.18×10^-3kJ•g^-1•℃^-1×[V（盐酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL^-1×△t，从而得到中和热的计算式是：△H=-Q kJ•mol^-1≈-16.72△tkJ•mol^-1．
（4）由以上推导过程可知，测定结果偏低的一个原因是忽略玻璃仪器吸收的热量或写溶液的比热容约为水的比热容或写溶液的密度近似等于水的密度．
（5）由以上中和热的计算式可以看出，中和热测定实验需测量的物理量：V（盐酸）、V（KOH溶液）、反应前溶液的温度、反应体系的最高温度．
（6）中和热测定实验主要用品：仪器：简易量热计（双层隔热杯、盖、环形玻璃搅拌棒、温度计）、100mL量筒2个；药品：0.50mol•L^-1盐酸、0.55mol•L^-1KOH溶液．

5．下列各溶液中，与1.5L 0.3mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中Na⁺的物质的量浓度相等的是（　　）

	A．	1L 0.3mol•L^-1的Na₂SO₄溶液		B．	4L 0.5mol•L^-1的NaCl溶液
	C．	2L 0.3mol•L^-1的NaOH的溶液		D．	1L 0.15mol•L^-1的Na₃PO₄的溶液

12．下列实验装置与实验目的对应的是（　　）


A用海水制蒸馏水	B将碘水中的碘单质与水直接分离	C除去Fe（OH）₃胶体中的FeCl₃	D稀释浓硫酸

2．某25mL的酸式滴定管盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处，把滴定管中的液体全部放出，并承接在锥形瓶中，则锥形瓶中溶液的体积为（　　）

	A．	Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄+8 H⁺═2Fe³⁺十Fe²⁺+4H₂O
	B．	向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba²⁺+So₄ ^2-═BaSO₄↓
	C．	氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
	D．	含0.4mol FeBr₂溶液与0.4mol Cl₂恰好反应：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

6．在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（　　）

	A．	SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L		B．	SO₃为0.4mol/L
	C．	SO₂、SO₃均为0.15mol/L		D．	SO₃为0.25mol/L

4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用如图所示装置，制备并收集少量NO₂气体
	B．	用如图所示装置，除去CO₂中的HCl
	C．	用图所示装置，制备Fe（OH）₂并能较长时间观察其颜色
	D．	用图所示装置，所示装置制取并收集干燥纯净的NH₃

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