下列物质不属于酸性氧化物的是( )A．SO3B．N2O5C．Na2OD．CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列物质不属于酸性氧化物的是（　　）

A．

SO₃

B．

N₂O₅

C．

Na₂O

D．

CO₂

分析氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物．

解答解：氧化钠能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，二氧化碳、SO₃能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，N₂O₅既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故选C．

点评本题主要考查酸性氧化物、碱性氧化物的概念，解答时要根据氧化物性质进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案

相关题目

1．

某同学用图甲所示的装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂时可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没有看到浑浊现象．经过思考分析，该同学改用图乙的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO₂产生的现象明显比通入CO₂快．
（1）若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（2）对比分析两组实验，你认为用图甲装置实验时，通入SO₂不能出现浑浊的原因可能是反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀．写出此时试管内发生反应的总化学方程式：Ca（OH）₂+2SO₂═Ca（HSO₃）₂．
（3）用图乙装置实验时，以相同速率通入CO₂或SO₂，SO₂产生浑浊再变澄清的现象比CO₂快，其原因是SO₂溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO₂与石灰水反应快．
（4）用图甲进行SO₂与澄清石灰水反应的实验时，为防止SO₂污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO₂，写出容器内发生反应的离子方程式：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

2．（1）CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标．250℃时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）
①此温度下该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）^{2}×c（{H}_{2}）^{2}}{c（C{O}_{2}）×c（C{H}_{4}）}$．
②已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=+2.8kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
反应CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）的△H=+247.3kJ•mol^-1kJ•mol^-1；
（2）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根据表中数据可判断△H＜0　（填“＞”、“=”或“＜”）．
②300℃时，将2molCO、3molH₂和2molCH₃OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A．
A．向正方向移动　　　B．向逆方向移动　　　C．处于平衡状态　　　D．无法判断
③下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是C
A．恒温恒容下，混合气体的密度不在变化
B．达平衡时，v（CO）：v（H₂）：v（CH₃OH）=1：2：1
C．达平衡时，CH₃OH浓度不再变化
D．单位时间内生产nmolCO同时生成2nmolH₂．

19．

如图是某常见元素M的单质及其化合物间的转化关系图，其中X、Y、Z、W四种物质中均含有元素M，E是另一种单质，下列有关说法中不正确的是（　　）

6．现有六种物质：H₂SO₄、K₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaOH．回答下列问题：
（1）工业上的“三酸两碱”，其中的“两碱”是上述物质中的Na₂CO₃与NaOH．判断是否属于碱类并说明原因：不属于；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，但是碳酸钠电离出的阴离子是碳酸根离子．
（2）鉴别K₂SO₄、Na₂SO₄两种物质的方法是焰色反应．该方法涉及的变化属于物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）
（3）从上述六种物质中选用一种物质用来区别上述三种钠盐，根据现象推断三种钠盐：取三种盐于试管中，向盐中加入硫酸，产生刺激性气味的气体的是Na₂SO₃，产生无色无味的气体的是Na₂CO₃，没有明显现象变化的物质是硫酸钠．
（4）上述某种物质常用作工业还原剂，该物质在空气中会被氧化而变质，其化学方程式为2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄，该物质还用来除去自来水中的氯气，发生反应的离子方程式为SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-．

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维
	B．	SiO₂是酸性氧化物，不溶于任何酸
	C．	水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
	D．	石灰石是生产玻璃和水泥的主要原料

3．如图所示的装置可用于（　　）

	A．	加热NaHCO₃制CO₂		B．	用Cu与稀硝酸反应制NO
	C．	用NH₄Cl与浓NaOH溶液反应制NH₃		D．	用锌与稀硫酸反应制H₂

20．

硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位．
（1）Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹，从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞B
（2）硼酸（H₃B0₃）是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子杂化轨道的类型是sp²，其同层分子间的主要作用力是氢键
（3）已知H₃BO₃与足量kOH溶液反应的离子方程式为H₃BO₃+OH^-═B（OH）₄^-，写出硼酸的电离方程式：H₃BO₃+H₂O

H⁺+B（OH）₄^-
（4）硼氢化钠（NaBH₄）是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理NaBH₄+4H₂O═Na[B（OH）₄]+4H₂↑[BH₄]^-的空问构型是正四面体
（5）石墨烯可转化为富勒烯（C₆₀），某金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部．该晶胞中M原子的个数为12，该材料的化学式为M₃C₆₀．

1．池州市某中学化学兴趣小组设计了如图所示装置进行实验（夹持及加热装置已略去），探究氨的催化氧化反应及其产物的有关性质．

请回答下列问题：
（1）装置A中先后发生两个反应生成NH₃和O₂，反应的化学方程式分别为NH₄Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH₃↑+HCl↑、2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+O₂↑+2H₂O．
（2）装置D的作用是除去氨气和水，若取消装置D，在装置E中观察到白烟，原因是生成的NO与O₂反应生成NO₂，NO₂与水反应生成HNO₃，NH₃与HNO₃反应生成NH₄NO₃．
（3）装置F中铜片上发生反应的离子方程式为2NO₃^-+3Cu+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，为了使铜片的溶解速率加快，可向装置F中加入的少量下列物质是BC（填字母）．
A．Na₂CO₃ B．AgNO₃ C．H₂SO₄ D．FeSO₄
（4）装置G的作用是将NO转化成NO₂，已知：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH═NaNO₂+H₂O+NaNO₃，NO和NO₂混合气体的组成NO_x，要使混合气体完全被NaOH溶液吸收，x的取值范围是1.5≤x＜2．

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