题目内容

6．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．盐酸和氢氧化钠溶液混合B．灼热的木炭与二氧化碳反应
C．锌放入稀硫酸中D．碳不完全燃烧生成一氧化碳

分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），八水合氢氧化钡与氯化铵的反应．

解答 解：A．盐酸和氢氧化钠溶液混合发生中和反应，中和反应属于放热反应，故A错误；
B．灼热的木炭与二氧化碳反应，属于吸热反应，故B正确；
C．锌放入稀硫酸中是活泼金属与酸的反应，属于放热反应，故C错误；
D．所有的燃烧反应都是放热反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，明确常见的吸热反应和放热反应类型是解题的关键，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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16．已知反应CO+H2=CH3OH，在其他条件相同时，在两个不同容积的容器中分别充入1mol H2和 2mol CO 如图所示．
（1）下列措施中能使平衡时c（CO）•c（H2）/c（CH3OH）增大的是A．（填序号）
A．升高温度 B．增大压强 C．CO和H2用量均加倍 D．降低温度
（2）V1＜V2（填“＞”或“＜”）．
（3）800℃时，容积为V2的容器中，甲醇的体积分数是36%．
（4）下列说法正确的是d．（选填编号）
a．温度越低，越有利于CO催化加氢
b．恒压下充入氦气，则平衡正向移动
c．从平衡体系中分离出CH3OH能加快正反应速率
d．该体系中H2与CH3OH的物质的量相等，且保持不变，则反应达到平衡状态．
（5）若V2=1L，600℃达到平衡时，再向容器中充入CO、H2、CH3OH各0.5mol，则v正＞v逆．（填“＞”或“＜”，需列式分析）
17．学生设计的用氨催化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示：

（1）实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是①③（填序号）．
①固态氯化铵与熟石灰混合加热           ②固态氯化铵加热分解
③碱石灰中滴加浓氨水                   ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
（2）装置B中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）装置C的作用是吸收未反应的NH3；装置C中的现象是有气泡从浓硫酸中冒出，且装置C内的上部呈红棕色；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于2：1．
（4）装置D中发生的反应化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
14．下列说法正确的是（　　）
A．日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3
B．减压过滤更适宜过滤胶状沉淀和颗粒较小的沉淀
C．通常用直接蒸馏的方法除去乙醇中的水
D．洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使沉淀表面上的杂质溶于水中
1．某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了如图1实验流程图：

请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按图2所示进行实验：若能观察到KMnO4溶液（紫红色）褪色的现象，即可证明火柴头上含有S元素．
（2）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是取滤液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素．
（3）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：（如图3）

有关的离子反应方程式为ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是二氧化锰和浓盐酸加热也发生反应生成氯气．
（4）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验．
实验次数H2O2溶液质量分数%H2O2溶液用量/毫升物质D用量/克反应温度/℃收集气体体积/毫升所需时间/秒
①30508523.8
②1520.12022.8
③1520.22022.2
④520.12027.4
⑤305055210.5
由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验②和③，证明物质D的用量越大，反应速率越快．
（5）写出步骤①中发生反应的两个化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
11．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计如图系列实验：
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C变蓝的现象，即可证明．
（4）若要证明非金属性：N＞C＞Si，则在A中加稀硝酸、B中加碳酸钙、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．
（5）有同学认为用该装置做（4）的验证，装置设计有缺陷，你认为怎么改进？在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去挥发的硝酸．
18．（1）工业上用FeCl3溶液刻蚀铜的线路板，
反应为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2依据此氧化还原反应，设计成原电池．现给出铁棒、铜棒、石墨电极，原电池的负极为Cu，正极电极反应方程式Fe3++e-=Fe2+，若负极减重6.4克，则电路中转移电子的物质的量为0.2mol．
（2）在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中共有5.6mol 气体，试计算：
（1）2min末SO3的浓度0.4mol/L．
（2）用SO2表示该反应的平均反应速率0.2mol/（L．min）．
15．下列说法中正确的是（　　）
A．燃料电池是一种高效、环境友好的新型电池
B．铅蓄电池放电的时候：正极是Pb，负极是PbO2
C．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
D．原电池正极发生的反应是氧化反应
16．下列离子方程式错误的是（　　）
A．硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-
B．硫酸铝与氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．小苏打溶液与稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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