题目内容

在AlCl3溶液中加入等体积的NaOH溶液，反应完毕后测得沉淀物和溶液中含有等物质的量的铝元素，则AlCl3和NaOH溶液的物质的量浓度之比为________．

答案：2∶32∶7
解析：

铝在溶液中有两种存在形式：Al3+和．若以Al3+存在，设有1 molAlCl3和1 mol氢氧化铝，则需氢氧化钠3 mol，则AlCl3和NaOH溶液的物质的量浓度之比为2∶3；若以形式存在，设有1 mol和1 mol氢氧化铝，则需氢氧化钠7 mol，则AlCl3和NaOH溶液的物质的量浓度之比为2∶7．


练习册系列答案
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下列实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是（　　）
（1）相同反应物，滴加顺序不同，离子方程式不同，如：在AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液，离子方程式为
Al3++3OH-═Al（OH）3↓
Al3++3OH-═Al（OH）3↓
．在NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液，离子方程式为
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
．
（2）相同反应物，条件不同，离子方程式不同，如：NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为
NH4++OH-═NH3．H2O
NH4++OH-═NH3．H2O
．加热NH4Cl与NaOH混合溶液，离子方程式为
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（3）微溶物状态不同，离子方程式不同，如：石灰乳与Na2CO3溶液反应的离子方程式为
Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
．澄清石灰水与Na2CO3溶液反应的离子方程式为
Ca2++CO32-═CaCO3↓
Ca2++CO32-═CaCO3↓
．
（1）Al2O3和Al（OH）3既可以和
酸
酸
反应，又可以和
碱
碱
反应，它们分别是
两性
两性
氧化物和
两性
两性
氢氧化物．
（2）在MgCl2 溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为
生成白色沉淀
生成白色沉淀
，离子反应方程式为
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
，继续加入过量NaOH溶液，现象为
沉淀不消失
沉淀不消失
；在AlCl3 溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为
生成白色沉淀
生成白色沉淀
，继续加入过量的NaOH溶液，现象为
沉淀消失
沉淀消失
，离子反应方程式为
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为
白色沉淀
白色沉淀
，所发生反应的离子方程式为
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
，继续加入过量的NaOH溶液，现象为
沉淀溶解
沉淀溶解
，所发生反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
关于下列四个图象的说法中正确的是（　　）

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