题目内容
A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)易与C发生化学反应的酸是________(填名称)，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(2)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①写出生成F的化学方程式：_________________________________________。
②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是_________________________。
A．普通玻璃坩埚 
B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
(3)100 g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是________。
解析 (1)C为SiO2，能与SiO2反应的酸只有氢氟酸。
(2)SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，故含SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al2O3等都能与NaOH在高温下反
应，故不能用以上材质的坩埚熔化NaOH。
(3)根据反应SiO2＋CaCO3
CaSiO3＋CO2↑，CaCO3CaO＋CO2↑可知，无论SiO2和CaCO3是否恰好完全反应，均有关系式CaCO3～CO2，故n(CaCO3)＝n(CO2)＝0.5 mol，m(CaCO3)＝50 g。
答案 (1)氢氟酸 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O (2)①Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ ②D (3)50%
D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应