Question

已知常温下反应①NH3＋H＋NH (平衡常数为K1)，②Ag＋＋Cl－?AgCl(平衡常数为K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常数为K3)。

①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是

A．氯化银不溶于氨水

B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀

C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀

D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：根据K3＞K2，说明Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+容易发生，即氯化银能溶于氨水，A错误；根据K3＞K2，说明Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+容易发生，Ag++Cl-?AgCl不容易发生，所以银氨溶液中加入少量氯化钠没有白色沉淀，B错误；K1最大，所以NH3+H+?NH4+容易发生，反应后溶液中有较多的Ag+，Ag+与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，C正确；K1最大，所以NH3+H+?NH4+容易发生，所以银氨溶液在酸性条件下不能稳定存在，D错误．

考点：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，化学平衡常数的含义。