题目内容

在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中

A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1

练习册系列答案
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A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种，且不重复出现。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

（1）根据①、②实验事实推断它们的化学式为：

A、 B、 C、 D、

（2）写出盐酸与B盐反应的离子方程式： ；

将A盐与D盐混合的现象 ，及离子方程式 。

将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为

A．Vρ/(MV＋2240)

B．1000Vρ/(MV＋2240)

C．MV/(22.4(V＋0.1) ρ

D．1000VρM/（MV+2240）

下列关于原电池的叙述中，正确的是

A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极

B．形成原电池时，在负极上发生氧化反应

C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

D．电流从负极流向正极

0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是

A．30 B．46 C．66 D．69

（1）常温下，0．2 mol·L-1HCl溶液与0．2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，则

①混合溶液中由水电离出的c(H+) （填“>”、“<” 或“=”）原HCl溶液中由水电离出的c(H+)。

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）。c(Cl－)－c(M+)= mol·L-1；

（2）常温下，若将0．2 mol·L-1MOH溶液与0．1 mol·L-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下，MOH的电离程度 （填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度。

（3）常温下，若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH （填“>7”或“< 7”或“无法确定”）。

（4）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示） ；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”或“抑制”）其水解。

（5）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物主要是 。

某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。

起始浓度

甲

乙

丙

c(H2)/mol/L

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol/L

0.010

0.010

0.020

下列判断不正确的是

A．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

B．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

C．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

D．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，下列说法正确的是

A．Janusene的分子式为C30H20

B．Janusene属于苯的同系物

C．Janusene苯环上的一氯代物有8种

D．Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应

不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是

A．氨气在氧气中燃烧生成氮气

B．NO中N为+2价，氧为－2价

C．沸点：H2O>NH3

D．热稳定性：H2O>NH3

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