题目内容

【题目】辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜的主要原料，辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定，该反应可表示为Cu2S＋＋H＋→Cu2＋＋＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列说法中不正确的是

A. Cu2S为还原剂被氧化， 为氧化剂被还原

B. 氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1

C. 反应中每消耗1 mol Cu2S，转移8 mol电子

D. 滴定时可以不加其他的指示剂

【答案】C

【解析】配平离子方程式为Cu2S＋2MnO4-＋8H+=2Cu2+＋SO42-＋2Mn2+＋4H2O

A项，Cu2S中铜元素化合价由＋1→＋2价，被氧化，硫元素化合价由-2→＋6价，被氧化，所以Cu2S作还原剂，MnO4-中锰元素化合价＋7→＋2价，被还原，所以MnO4-作氧化剂，故A正确；B项，根据方程式及上述分析，氧化剂和还原剂的物质的量之比2:1，故B正确；C项，反应中每消耗1molCu2S，转移10mol电子，故C错误；D项，因为MnO4-本身就有颜色，所以滴定时不用加其他指示剂，故D正确。

练习册系列答案
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【题目】元素R的气态氢化物是H2R（R为-2价），则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（ ）

A. HRO3 B. HRO4 C. H2RO3 D. H2RO4

【题目】化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。

（1）以下是实验室常用的部分仪器。

①仪器f和j的名称分别为_____、______。

②在分液操作中，必须用到的仪器是_________(填字母,下同)。

③能作反应容器且可直接加热的仪器是_________。

④过滤时,需要用到的玻璃仪器是_________

（2）下列实验操作的叙述中,正确的是______(填字母)。

A.将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH

B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

C.稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，再在搅拌下慢慢加入水

D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

【题目】在80 ℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2 ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

（1）计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为_________mol/( L s)。

（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=__________(请注明单位)。

（3）反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色______(填“变浅”“变深”或“不变”)。

（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有_________(填序号)。

A．增大N2O4的起始浓度

B．向混合气体中通入NO2

C．使用高效催化剂

D．升高温度

（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

【题目】赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑。下列关于该反应的说法中，正确的是

A. 每生成22.4L SO2，反应中转移6 mol电子

B. Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C. Cu既是氧化产物又是还原产物

D. 每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子

【题目】以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯Pb、PbO等，实现铅的再生利用。其主要流程如下：

(1)“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4，生成1mol PbSO4，转移电子的物质的量是________mol。Fe2+催化过程可表示为：

①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O

②______________________。(用离子方程式表示反应②)

(2)写出脱硫过程发生主要反应的化学方程式：_______________________________。

(3)已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如右图所示。

②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量______(填“35％”或“10％”)的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，_________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

(4)将PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的电解液，电解Na2PbC14溶液，生成Pb，如右图所示。

①阴极的电极反应式是__________________________。

②电解一段时间后，Na2PbC14浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是________________________。

【题目】氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。

（1）ZnO 与 Al2O3 的化学性质相似，ZnO 在 NaOH 溶液中转化成[Zn(OH)4]2的离子方程式为_____________。

（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：

①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。

②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时 c(CO)为 0.3 molL1，反应过程中 CO2 的体积分数 φ(CO2)如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数 K＝_____。

③下列措施有利于提高反应Ⅰ中 ZnO 转化率的是________。

a．增大 ZnO 的投料量 b．适当加压 c．将锌蒸气及时分离

④反应Ⅱ中，每转移 1mol 电子，反应放热 174 kJ，则 H2＝_____________。

（3）测定氧化锌样品纯度：称取 0.5000g 样品，酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中，摇匀。量取 25.00 mL 该溶液，用 0.04000 molL1 的 EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的 Zn2+（反应方程式为 Zn2+＋H2Y2＝ZnY2＋2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗 EDTA 标准液 15.12mL。

①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

②样品纯度为：________________（列出计算式即可）。

（4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS。将含有 0.05mol ZnS 的荧光粉溶于 500mL盐酸中，完全溶解后，溶液中 c(S2)≤__________ molL1。（已知：Ksp(ZnS)＝2.5×1023，忽略溶液体积的变化）

【题目】已知A、B为气体单质，其中一种为黄绿色，二者反应生成气体C；D为常见金属单质，E溶液为浅绿色，它们之间有下列转化关系：

（1）写出C的溶液与D反应的离子方程式：___________。

（2）写出A通入E溶液生成F的离子方程式：___________。

（3）E溶液中含有F，除去F应加入试剂________，反应的离子反应方程式为：___________。

（4）检验F中的阳离子时，可加入试剂X的溶液，现象是：______________。X试剂的化学式是：___________________，

【题目】实验题：如图是某硫酸试剂瓶标签上的内容。

（1）该硫酸的物质的量浓度是____________mol/L。

（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需用490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则要量取该硫酸的体积为_____________mL。

（3）按题（2）的要求配制溶液时，右图中肯定不需要用到的实验仪器是________(填仪器序号)，所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要_______________(填仪器名称)。

（4）在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号) __________________。

（5）在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏低的是_____。

A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理

C．定容时仰视观察液面

D．摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容

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