Question

下列叙述中，不正确的是（　　）

• A、c（NH₄⁺ ）相等的NH₄HSO₄ 和NH₄Cl 溶液中，溶质浓度大小关系：c（NH₄HSO₄）＜c（NH₄Cl）
• B、向10mL   0.10CH₃COOH溶液中加入一定量的NaOH后，溶液成中性；c（Na⁺ ）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、两种不同浓度的HA溶液的物质量浓度分别为c₁和c₂，pH 分别为a和（a+1），则有c₁≤10c₂
• D、NaHCO₃溶液中，c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃ ^2-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、氢离子抑制铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，相同c（NH₄⁺）的铵盐浓度越大；
B、溶液成中性，得到醋酸钠和醋酸的混合溶液，混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
C、浓度越大电离度越小，由此分析；
D、根据质子守恒分析解答．

解答： 解：A、氢离子抑制铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，相同c（NH₄⁺）的铵盐浓度越大，所以c（NH₄⁺）相同的这两种溶液溶质浓度由大到小的顺序是c（NH₄HSO₄）＜c（NH₄Cl），故A正确；
B、溶液成中性，得到醋酸钠和醋酸的混合溶液，混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B错误；
C、pH 分别为a和（a+1），所以α1≤α2，即

α1×c1

α2×c2

=

10-a

10-a-1

，所以c₁≥10c₂，故C错误；
D、NaHCO₃溶液中，由质子守恒，可知c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃ ^2-）+c（OH^-），故D正确；
故选BC．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，注意盐的水解、质子守恒在解题中灵活应用，比较容易．