题目内容
对于可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）；△H＜0，下列图象正确的是（ ）
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| A． |
| B． |
| C． |
| D． |
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| 体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．. | |
| 专题： | 化学平衡专题． |
| 分析： | 对于可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）△H＜0，正反应放热，升高温度正逆反应速率都增大，化学向逆反应方向移动，增大压强，平衡向正反应方向移动，结合图象分析解答． |
| 解答： | 解：A．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，交叉点后，逆反应速率应该大于正反应速率，故A错误； B．该反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以生成物的含量增大而不是减小，故B错误； C．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则生成物的含量减小，一定温度下，压强越大，平衡向正反应方向移动，则生成物的含量增大，故C正确； D．温度越高，反应速率越快，则到达平衡的时间越短，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的含量增大，故D错误； 故选C． |
| 点评： | 本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大． |
B．29
D．29
( ) A.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
下列说法或表示法正确的是（ ）
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| A． | 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 |
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| B． | 需要加热的反应说明它是吸热反应 |
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| C． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ |
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| D． | 1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3 kJ/mol |
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15 kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述不正确的是（ ）
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| A． | 容器①、②中反应的平衡常数相等 |
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| B． | 平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为 |
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| C． | 容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ |
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| D． | 若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ |
