Question

关于如图中四个图象的说法正确的是（　　）

• A、①表示反应H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）能量变化，则该反应热△H=183 kJ/mol
• B、②条件不变时，4A（g）+3B（g）?2C（g）+6D，不同压强 B% 随时间变化，则D一定是气体
• C、③表示10 mL 0.1mol/L Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO₂的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na₂CO₃溶液
• D、④绝热恒容密闭容器，SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）达平衡，结论是，△t₁=△t₂时，SO₂的转化率：a---b段小于b---c段

Answer 1

考点：反应热和焓变,化学平衡的影响因素

专题：图示题

分析：A、依据反应焓变=断裂化学键吸收能量-形成化学键放出能量计算分析；
B、先拐先平，压强大，P₂＞P₁，压强增大B%减小，说明平衡正向进行，正向是气体体积减小的反应；
C、碳酸钠溶液中滴入盐酸开始反应生成碳酸氢钠，无二氧化碳气体生成，碳酸氢钠溶液中滴入盐酸开始生产二氧化碳；
D、由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响．结合图象可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快；

解答： 解：A、①表示反应H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）能量变化，则该反应热△H=-183 kJ/mol，故A错误；
B、先拐先平，压强大，P₂＞P₁，压强增大B%减小，说明平衡正向进行，正向是气体体积减小的反应，D不是气体，故B错误；
C、碳酸钠溶液中滴入盐酸开始反应生成碳酸氢钠，无二氧化碳气体生成，碳酸氢钠溶液中滴入盐酸开始生产二氧化碳，则b表示NaHCO₃溶液，故C错误；
D、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫多，△t₁=△t₂时，SO₂的转化率将逐渐增大，a---b段小于b---c段，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学反应速率，平衡移动方向的分析判断，主要是化学平衡影响因素和平衡移动原理的理解应用，掌握分析方法和移动原理实质是关键，题目难度中等．