Question

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、常温常压下，1mol乙烯共用电子对数为4N_A
• B、1mol乙醛与足量新制Cu（OH）₂悬浊液反应，转移电子数目为N_A
• C、标准状况下，N_A 个HF分子的体积约为22.4L
• D、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．乙烯分子中含有4个碳氢共用电子对、2对碳碳共用电子对，总共含有6个共用电子对；
B．1mol乙醛与足量氢氧化铜反应生成1mol乙酸，转移了2mol电子；
C．标准状况下，氟化氢的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氟化氢的体积；
D．乙醇分子式为：C₂H₆O，乙醇分子可以改写成：C₂H₄H₂O，1mol乙醇燃烧消耗的氧气与1mol乙烯消耗的氧气相同，都是为3mol．

解答： 解：A．1mol乙烯分子中含有4mol碳氢共用电子对、2mol碳碳共用电子对，总共含有6mol共用电子对，共用电子对数为6N_A，故A错误；
B．1mol乙醛与足量新制Cu（OH）₂悬浊液反应，反应的化学方程式为：CH₃CHO+2Cu（OH）₂

△

Cu₂O↓+CH₃COOH+2H₂O，1mol乙醛完全反应生成1mol乙酸，化合价升高2价，转移了2mol电子，转移电子数目为2N_A，故B错误；
C．N_A个HF分子的物质的量为1mol，标况下氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol氟化氢的体积，故C错误；
D．1mol乙烯和1mol乙醇消耗的氧气都是3mol，消耗0.6mol氧原子，则0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧消耗0.6mol氧原子，所消耗的氧原子数一定为0.6N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确氟化氢在标况下的状态不是气体，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．