Question

10．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）A点处，v（正）大于v（逆），A点正反应速率大于B点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是b．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂）　　　　　b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）         d．容器内的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大的是bcd．
a．及时分离出NO₂气体     b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度          d．选择高效的催化剂．

Answer 1

分析 （1）根据化学反应的方向以及线的斜率来判断反应速率的大小即可；
（2）根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量；根据v=$\frac{△c}{△t}$计算一氧化氮的反应速率，再结合同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率；
（3）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变；
（4）为使该反应的反应速率增大，可采用增大压强、升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度等方法，再结合平衡移动原理分析解答．

解答 解：（1）根据A点是反应正向进行的点知道，正反应速率大于逆反应速率，根据A点线的斜率大于B点，所以A点的正反应速率快，故答案为：大于；大于；
（2）根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO₂的变化的曲线是b，
0～2s内v（NO）=$\frac{\frac{0.020-0.008}{2}}{2}$mol/（L．s）=0.0030mol/（L．s），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氧气的反应速率为 0.0015mol/（L•s），
故答案为：b；0.0015mol/（L•s）；
（3）a、当v （NO₂）=2v （O₂）时，该反应不一定达到平衡状态，故错误；
b、该反应是一个反应气体气体体积改变的可逆反应，当达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则容器内压强保持不变，故正确；
c、v_逆（NO）：v_正（O₂）=2：1时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；
d、根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故错误；
故选bc；
（4）a．及时分离除NO₂气体平衡向右移动，但反应速率减小，故错误；
b．适当升高温度，反应速率增大，故正确；
c．增大O₂的浓度反应速率增大，故正确；
d．选择高效催化剂能增大反应速率，故正确；
故选bcd．

点评 本题考查了反应速率的判断、反应速率的计算、影响反应速率及平衡移动的因素等知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．