题目内容
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加3.4g，则下列有关叙述中正确的是
A．开始加入合金的质量可能为5.6g
B．参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol
C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL
D．标况下产物NO体积为4.48L
练习册系列答案
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10．
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）A点处，v（正）大于v（逆），A点正反应速率大于B点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大的是bcd．
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大的是bcd．
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．
．
8．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍，．可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵甲醛（HCHO）．则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为（ ）
| A． | 2：3 | B． | 1：3 | C． | 1：4 | D． | 2：5 |
下列实验中，对于杂质（括号中的物质为杂质）的检验和除杂方法均正确的是
选项 | 目标物质和杂质 | 检验方法 | 除杂方法 |
A | FeCl2（FeCl3） | 滴入KSCN | 通入过量氯气 |
B | NaCl（NH4Cl） | 加热 | 加热 |
C | KNO3（NaCl） | 焰色反应（透过蓝色钴玻璃） | 重结晶 |
D | Cl2（HCl） | 通入AgNO3溶液 | 通入饱和NaCl溶液中 |
转移的电子数目为0.2NA