Question

A、B、C、D、E是周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大，EA2与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入AB2气体可得另一白色不溶物．B、D同主族，D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布．请回答： (1) 写出元素符号：A________、B________． (2) 已知AD2与AB2的结构相似，AD2的结构式为________，该分子是________(填“极性分子”或“非极性分子”)． (3) 镁条在AB2中燃烧的化学方程式为________． (4) 将D单质放入浓HNO3中加热，生成红棕色气体和一种强酸，该反应的离子方程式为 ________． (5) A可形成二元弱酸H2A2O4．0.1 mol　H2A2O4与100 mL　2 mol/L的KOH溶液反应后，溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	C(2分),O(2分)
(2)	S＝C＝S(2分),非极性分子(2分)
(3)	2Mg＋CO22MgO＋C(2分)
(4)	S＋4H+＋6NO3－SO42－＋6NO2↑＋2H2O(3分)
(5)	c(K+)＞c(C2O42－)＞c(OH－)＞c(HC2O4－)＞c(H+)(3分)(c(HC2O4－)与c(H+)顺序颠倒不扣分)