题目内容

18．如图所示装置中发生反应的离子方程式为：Cu+2H+=Cu2++H2↑，下列说法错误的是（　　）
A．a、b可能是同种材料的电极
B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀硫酸
C．该装置可能是Cu-Ag原电池，电解质溶液为稀硝酸
D．该装置中通过2 mol电子时，溶液质量增加62g

分析 铜和弱氧化性酸不反应，要使该反应Cu+2H+=Cu2++H2↑发生，则要将该装置设计成电解池，且铜作阳极，电解质为酸或活泼金属的含氧酸盐或可溶性的强碱．

解答 解：铜和弱氧化性酸不反应，要使该反应Cu+2H+=Cu2++H2↑发生，则要将该装置设计成电解池，且铜作阳极，电解质为酸或活泼金属的含氧酸盐或可溶性的强碱．
A．该装置是电解池，a、b材料可能是同种材料，故A正确；
B．该反应不能自发进行，所以只能设计成电解池，电解质溶液为稀硫酸，故B正确；
C．硝酸和铜反应生成氮氧化物而不生成氢气，故C错误；
D．该装置中通过2 mol电子时，溶液质量增加（64-2）=62g，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，根据电池反应式是否自发进行确定为哪种类型的电池，再结合电解池反应来分析解答，知道离子的放电顺序，注意：活泼金属作电解池阳极时，阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．

练习册系列答案
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8．锰（Mn）、钴（Co）都是重要的过渡元素，其氧化物常用作化学反应中的催化剂．
I、
（1）工业上用图1所示装置制备MnO2．接通电源后，A电极的电极反应式为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，当生成1mol MnO2，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为89g．

（2）已知25℃、101kPa时，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ•mol-1，则SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式为MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
II、利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如图2：
（1）溶解还原过程中Co（OH）3发生反应的离子方程式为2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O；
（2）铁渣中铁元素的化合价为+3；
（3）CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料．二水合草酸钴（CoC2O4•2H2O）在空气中受热 的质量变化曲线如图3所示，曲线中300℃及300℃以上所得固体均为钴氧化物．
①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为Co3O4（填化学式）；
②写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
9．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C≡CH合成CH2═C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（　　）
A．CO2和CH3OHB．CO2和H2OC．H2和CO2D．CH3OH和CO
6．（1）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是①③
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多
⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少．
（2）（CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
（3）某同学用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）设计成一个原电池，如图所示，下列判断中正确的是d．
a．实验过程中，左侧烧杯中NO3-浓度不变
b．实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作
c．若开始时用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生
d．若开始时用U形铜代替盐桥，U形铜的质量不变
（4）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．利用如图所示装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为LiOH溶液（填化学式），阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，电解过程中Li+向B电极迁移（填“A”或“B”）．
13．下列化学反应中，能用离子方程式 H++OH-═H2O 表示的是（　　）
A．2H2+O2═2H2OB．HCl+NaOH═NaCl+H2O
C．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2OD．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
3．在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），能表明反应达到平衡状态的叙述是 （　　）
A．容器内压强不再变化
B．Fe3O4的物质的量不变
C．v（H2O）=v（H2）
D．断裂4molH-O键的同时，断裂4molH-H键
10．下列物质中属于电解质的是（　　）
A．硫酸钡B．氯化钠溶液C．二氧化硫D．金属铜
7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
8．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合PH由小到大顺序排列的是（　　）
A．Na2CO3     NaHCO3    NaCl     NH4Cl
B．Na2CO3      NaHCO3   NH4Cl     NaCl
C．（NH4）2SO4   NH4Cl      NaNO3    Na2CO3
D．（NH4）2SO4   NH4Cl     NaNO3    Na2S

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