Question

甲酸铜[Cu(HCOO)₂∙4H₂O]是一种重要的化工原料，可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备。

实验步骤：

（I）碱式碳酸铜的制备

（II）甲酸铜的制备

碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜：

Cu(OH)₂∙CuCO₃＋4HCOOH＋5H₂O＝Cu(HCOO)₂∙4H₂O＋CO₂↑

将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的1/3左右，冷却至室温，减压过滤，洗涤，得Cu(HCOO)₂∙4H₂O产品，称量，计算产率。

回答下列问题：

（1）步骤(I) 将研磨后混合物注入热水后的现象是                               。

（2）步骤(I) 的¹后续 “操作”有过滤、洗涤，其中检验沉淀已洗净的方法是       

                                                                      。

（3）本实验涉及三种固液分离的方法。

①倾析法使用到的仪器有                            ；

②若采用减压过滤的装置对²步骤(II)中溶解后的溶液进行趁热过滤，操作的目的是                                                                          ；

③步骤(II) 的实验中，需用到下列装置³                                   。

④下列选项中，不能采用减压过滤的方法进行分离的是            。

A．Na₂SiO₃与盐酸混合所得的胶状沉淀

B．实验室用水杨酸和乙酸酐制得的阿司匹林

C．纳米级超细碳酸钙与水的混合液

D．苯酚与浓溴水混合后产生的沉淀

（4）在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？                 。

（5）用无水乙醇洗涤Cu(HCOO)₂∙4H₂O晶体的目的是                            。

（6）最终称量所得的产品为7.91g，则产率为               。

Answer 1

（1）有大量气泡产生并有蓝色沉淀产生；（1分）

（2）取最后一次洗涤后的溶液少许于试管，滴加BaCl₂溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净。（2分）

（3）①烧杯、玻璃棒（2分）   ②防止甲酸铜晶体析出（1分）   ③CDF（2分）

    ④ AC（2分）

（4）温度过高导致Cu(OH)₂∙CuCO₃分解（1分）

（5）除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失（1分）

（6）70﹪（2分）