[题目]下列各组微粒中.核外电子总数相等的是A.Na+和Li+B.CO和CO2C.H2O和H3O+D.NO和CO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各组微粒中，核外电子总数相等的是

A.Na＋和Li＋B.CO和CO2C.H2O和H3O＋D.NO和CO

【答案】C

【解析】

A.Na+核外有10个电子，Li+核外有2个电子，A不符合题意；

B.CO核外电子总数为14，CO2核外电子总数为22，B不符合题意；

C.H2O和H3O+的核外电子总数都为10，C符合题意；

D.NO核外电子总数为15，CO核外电子总数为14，D不符合题意；

答案选C。

练习册系列答案

A. 该元素处于第四周期第IVA族B. SeO2既有氧化性又有还原性

C. 该原子的质量数为34D. 酸性：HBrO4 <H2SeO4

【题目】抗结肠炎药物Y结构如图所示，以下说法错误的是

A. 该有机物既能和酸反应又能和碱反应

B. 1mol该有机物可以和2molNaOH发生反应

C. 该有机物可以发生缩聚反应

D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

【题目】乙醇分子中不同的化学键如图所示：关于乙醇在各种不同反应中断键的说法不正确的是（）

A. 和金属钠反应键①断裂

B. 在Ag催化下和O2反应键①④断裂

C. 和浓硫酸共热140℃时，键①或键②断裂，170℃时键②⑤断裂

D. 和氢溴酸反应键①断裂

【题目】已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（　　）

A.NeB.MgC.SD.C

【题目】某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（　）

A.10B.12C.14D.21

【题目】硫酰氯(SO2C12)常用于制造医药品、染料等。通常情况下其熔点为－54.1℃，沸点69.2℃，遇水发生剧烈反应生成氯化氢气体。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，其实验装置如下：

（1）B中的试剂为___________，作用为______________________________。

（2）在不改变装置的前提下，丁中的KClO3可用_____________代替(填化学式)。

（3）该小组向Cu(NO3)2·3H2O晶体中滴加SO2C12制备少量无水Cu(NO3)2。

①请写出SO2C12与水反应的化学方程式__________________________________。

②滴加SO2C12的作用除了吸水之外，还有_____________________________。

（4）测定无水Cu(NO3)2的纯度，可用分光光度法。现测得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A与Cu2+标准浓度关系如图所示(已知4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O)。

称取0.3150g制得的无水Cu(NO3)2样品，用蒸馏水溶解并配制成100mL溶液，用__________(填仪器名称)准确量取10．00mL，加过量氨水，再用蒸馏水稀释至100mL，测得其吸光度A=0.8。则此无水Cu(NO3)2样品的纯度是___________(保留三位有效数字)。

【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

B. 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O

C. AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－

D. NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NH4+＋OH－===NH3H2O

【题目】根据元素周期表回答下列问题：

（1）写出元素Cu的基态原子的电子排布式：____________________。

（2）某元素A的核外价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素A原子核外最外层电子中成对电子共有________对。此元素A原子与O的第一电离能的相对大小为：A________ O(填“<”“>”或“＝”)。

（3）元素C形成的最高价氧化物中含有________个π键。C和Cl形成化合物的电子式为_____________,此化合物中C的杂化方式为________。

（4）已知元素钒形成单质的晶胞如下图所示，则其原子的配位数是________，假设晶胞的边长为d cm、密度为ρ g·cm－3，则元素钒的相对原子质量为_____________ (NA为阿伏加德罗常数)。

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