题目内容

4．A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀，C为浅绿色溶液．

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe（写元素符号）．
（2）写出物质C的化学式：CFeCl2
（3）写出反应①的化学方程式，④的离子方程式
反应①的化学方程式：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
反应④的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

分析 G是一种两性氧化物，则G为Al2O3，与NaOH反应生成J为NaAlO2，氧化铝电解生成Al与氧气，I能与NaOH溶液发生生成NaAlO2，则I为Al，则H为O2．F为红褐色沉淀，则F为Fe（OH）3，E暴露在空气中生成氢氧化铁，应为Fe（OH）2→Fe（OH）3的转化，所以E为Fe（OH）2，B与盐酸反应得到C、D，C、D分别和碱反应生成E、F，C为浅绿色溶液，则C为FeCl2，D为FeCl3，B为Fe3O4，Fe3O4与Al在高温条件下发生铝热反应生成A为Fe，据此解答．

解答 解：G是一种两性氧化物，则G为Al2O3，与NaOH反应生成J为NaAlO2，氧化铝电解生成Al与氧气，I能与NaOH溶液发生生成NaAlO2，则I为Al，则H为O2．F为红褐色沉淀，则F为Fe（OH）3，E暴露在空气中生成氢氧化铁，应为Fe（OH）2→Fe（OH）3的转化，所以E为Fe（OH）2，B与盐酸反应得到C、D，C、D分别和碱反应生成E、F，C为浅绿色溶液，则C为FeCl2，D为FeCl3，B为Fe3O4，Fe3O4与Al在高温条件下发生铝热反应生成A为Fe．
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是铁，故答案为：Fe；
（2）由以上分析可知C为FeCl2，故答案为：FeCl2；
（3）反应①是高温下铝和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe，
反应④是铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe；2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

点评 本题考查无机物的推断，涉及Fe、Al元素单质及其化合物的性质，“F为红褐色沉淀、G是一种两性氧化物”是推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物的性质，题目难度中等．

练习册系列答案
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14．下列离子反应方程式，书写正确的是（　　）
A．向碳酸钠溶液中加过量盐酸  CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．向盐酸中投入碳酸钙 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．.氢氧化钡溶液中加入硫酸  H++OH-=H2O
15．未知物A的实验式和分子式都是C2H6O．A的红外光谱图如图（a），未知物A的核磁共振氢谱有三个峰图（b），峰面积之比是1：2：3，未知物A的结构简式为CH3CH2OH，名称为：乙醇．
12．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
ⅠAⅧA
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④⑧
3⑤⑥⑦⑨
请按要求回答下列问题．
（1）元素④在周期表中所处位置第二周期ⅥA族⑤、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是P3-＞S2-＞Na+．
（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：PH3＜H2S＜H2O（写氢化物的化学式）．
（3）元素⑦的原子结构示意图是．
（4）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程．
19．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度．下列关于电负性的变化规律正确的是（　　）
A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大
B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大
C．电负性越大，金属性越强
D．电负性越小，非金属性越强
9．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化

请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成份是CuCO3•Cu（OH）2（碱式碳酸铜）受热易分解．上图中的F是CO2．
（2）写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+Al2O3．
（4）每生成1mol D同时转移的电子为3mol．
16．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1               
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H2=△H1+△H3D．△H3=$\frac{V{H}_{4}+2V{H}_{5}}{3}$
13．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素结构、性质等信息
X构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体
Y短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质
Z与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
M海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
请根据表中信息填写：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期第IVA族，其相对分子质量最小的气态氢化物的化学式是CH4．
（2）Y离子半径比Z离子的半径大（填“大”或“小”），Y元素的最高价氧化物的水化物和Z元素的最高价氧化物相互反应的离子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）X与M两元素的气态氢化物的稳定性更强的是HCl（填化学式），请再举出一个实例比较M与X两元素的非金属性强弱（用化学方程式表示）Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+CO2↑+H2O．
14．已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中存在平衡：Ca3（PO4）2（s）?3Ca2+（aq）+2PO${\;}_{4}^{3-}$（aq）
（1）溶度积Ksp=C3（Ca2+）•C2（PO43-）；
（2）若一定温度下，饱和溶液中c（Ca2+）=2.0×10-6 mol•L-1，c（PO${\;}_{4}^{3-}$）=1.58×10-6 mol•L-1，则Ksp=2.0×10-29．

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