题目内容
亚硫酸钠是食品加工中广泛使用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，其在食品中的残留量通常以二氧化硫含量计算。
（1）亚硫酸盐具有一定的毒性，长期摄入过量的亚硫酸盐，红细胞和血红蛋白会减少，钙的吸收也会减少，原因是 。
检验某黑木耳中是否含有亚硫酸盐的简单方法是：将黑木耳样品剪成碎末放入烧杯，加入20mL水和10mL盐酸，加热一会儿，滴入试剂A，观察现象既可。
（2）加热的作用是 ，加热时间不能太长的原因是 。
（3）试剂A是 。
在足量的亚硫酸钠溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为无色。
（4）写出以上反应的离子方程式 。
（5）以上反应后的溶液中含有SO32-、HSO3-、SO42-、Br-、OH-等阴离子。设计实验检验SO42- 和Br-，写出实验方法。试剂不限。
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 步骤1： | |
| 步骤2： | |
（1）SO32-与Fe2+、Ca2+结合，形成沉淀。（2分）
（2）加快亚硫酸钠的溶解（或加热是为了加速反应）（2分）
防止亚硫酸受热分解成二氧化硫，逸出。（2分）
（3）品红溶液（2分）
（4）3SO32- + Br2 + H2O =" " 2HSO3- + SO42- + 2Br-（2分）
（5）实验操作 预期现象与结论 步骤1：取少量待测液放入试管，加入过量盐酸，加入氯化钡溶液。（2分） 有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-。（1分） 步骤2：取少量待测液放入试管，加入过量氯水。（2分） 溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。（1分）
解析
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目