题目内容
由Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是（ ）
| A、Zn电极上发生的反应为：2H++2e-=H2↑ |
| B、H+向Zn电极移动 |
| C、溶液的pH增大 |
| D、电子由Cu转移到Zn |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．
解答：
解：A．该装置中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-═H2↑，锌作负极，锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，故A错误；
B．H+向正极即向Cu电极移动，故B错误；
C．氢离子浓度减小，所以溶液的pH增大，故C正确；
D．电子从锌沿导线流向铜片，故D错误；
故选C．
B．H+向正极即向Cu电极移动，故B错误；
C．氢离子浓度减小，所以溶液的pH增大，故C正确；
D．电子从锌沿导线流向铜片，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断、电子的流向、电极反应式即可解答．
练习册系列答案
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下列化合物中，硫元素的化合价为+4价的是（ ）
| A、H2S |
| B、SO2 |
| C、SO3 |
| D、H2SO4 |
下列各物质属于弱电解质的是（ ）
| A、Na2CO3 |
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| C、0.5mol?L-1醋酸溶液 |
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某物质经实验测定只含一种元素，则该物质的组成（ ）
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| B、肯定是一种物质 |
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| D、可能是几种单质的混合物 |
在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO2?2NO+O2，不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）
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下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）
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| B、向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2 |
| C、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32- |
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