Question

取1.46g NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄混合物，加入足量NaOH，加热反应后标准状况下放出氨气0.448L，求该混合物的含氮百分率．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：设出硝酸铵、硫酸铵的物质的量，然后根据二者的质量、生成氨气的物质的量列式计算出硝酸铵、硫酸铵的物质的量，再根据生成氨气的物质的量、硝酸铵的物质的量计算出1.46g混合物中含有氮原子的物质的量，再根据质量分数的表达式计算出混合固体中含氮百分率．

解答： 解：硫酸铵、硝酸铵中加入足量氢氧化钠溶液加热后生成氨气，
反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
标准状况下0.448L氨气的物质的量为：

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，
设混合物中硝酸铵的物质的量为x，硫酸铵的物质的量为y，
根据总质量可得：①80g/mol×x+132/mol×y=1.46g，
再根据生成氨气的物质的量可得：②x+2y=0.02mol，①②联立解得：x=0.01、y=0.005，
混合固体中含有N原子的物质的量为：n（N）=n（NH₃）+n（NO₃^-）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，
所以混合固体中含氮百分率为：

14g/mol×0.03mol

1.46g

×100%≈28.7%，
答：混合固体中含氮百分率为28.7%．

点评：本题考查了铵盐的化学性质、有关混合物反应的化学计算，题目难度中等，注意掌握铵盐的化学性质及有关混合物反应的计算方法，注意混合物中氮元素包含两部分：铵根离子和硝酸根离子．