题目内容
20．下列说法不正确的是（ ）| A． | 为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入铁粉，再过滤 | |
| B． | SO2使溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性 | |
| C． | HCl、NO2溶于水都有化学键断裂，但不全属于化学变化 | |
| D． | 为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液 |
分析 A．铁与三价铁离子反应生成二价铁离子；
B．二氧化硫具有还原性，能够与溴水反应；
C．化学变化有新物质生成；
D．二氧化碳、二氧化硫均与饱和碳酸钠溶液反应．
解答 解：A．铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，硫酸亚铁中含有硫酸铁可以加入铁粉进行除杂，故A正确；
B．SO2使溴水褪色，是因为二氧化硫具有还原性，将溴水还原，与漂白性无关，故B正确；
C．HCl溶于水没有新物质生成属于物理变化，二氧化氮与水反应生成硝酸也一氧化氮，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D．二氧化碳、二氧化硫均与饱和碳酸钠溶液反应，则除去CO2中少量的SO2可使气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，故D错误；
故选：D．
点评 本题考查了物质的分离与提纯、物理变化与化学变化的判断，明确二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．
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10．离子方程式正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠加到冷水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
| B． | 过量氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O | |
| D． | 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：H++OH-═H2O |
11．下列离子方程式错误的是（ ）
| A． | 向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O | |
| B． | 等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ | |
| C． | 酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O | |
| D． | 二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O |
8．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）
| A． | 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 | |
| B． | 氧化性由强到弱顺序为Cl2＞Br2＞KBrO3＞KClO3 | |
| C． | 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1 | |
| D． | 反应③中1 mol KBrO3参加反应时有10 mol电子转移 |
15．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2 | |
| B． | 标准状况下，18g的H2O中含有的电子数为10NA | |
| C． | 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA | |
| D． | 2.4g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.1NA |
5．过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| 二氧化碳 | 碳酸钠 | 转移的电子 | |
| A | 1mol | NA | |
| B | 22.4L | 1mol | |
| C | 212g | 1mol | |
| D | 106g | 2NA |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H．
（2）X与W组成的化合物电子式为
．
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A 与NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶H2O．对化合物B进行如下实验：
2B的化学式为：（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．已知1mol/L 100mL B的溶液能与1mol/L 20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（1）X元素是H．
（2）X与W组成的化合物电子式为
．（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A 与NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶H2O．对化合物B进行如下实验：
| 操作 | 现象 |
| ①取B的溶液加入过量浓 NaOH溶液并加热 | 产生白色沉淀和无色刺激性气味气体； 过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色； |
| ②另取B的溶液， 加入过量BaCl2溶液 | 产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 |
9．常温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
| A． | 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+） | |
| B． | 新制氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-） | |
| C． | 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 | |
| D． | pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+） |
10．若用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol Cl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为0.2NA | |
| B． | 2.3gNa与水完全反应生成H21.12L | |
| C． | NA个氧原子的质量约为32g | |
| D． | 标准状况下，2.24L CCl4含有的CCl4分子数为0.1NA |