为了证明醋酸是弱电解质.甲.乙.丙.丁四人分别选用下列试剂进行实验:0.1 mol·L-1醋酸溶液.0.1 mol·L-1盐酸.pH＝3的盐酸.pH＝3的醋酸.CH3COONa晶体.NaCl晶体.CH3COONH4晶体.蒸馏水.锌粒.pH试纸.酚酞.NaOH溶液等. (1)甲取出10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液.用pH试纸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 mol·L－1醋酸溶液、0.1 mol·L－1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。

(1)甲取出10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是__________________________，

理由是________________________________________________________________________。

(2)乙分别取pH＝3的醋酸和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是________________________________________________________________________。

(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10 mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________，请说明理由：_____________________________。

(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是______________________。

答案　(1)a>1　因醋酸是弱酸，不能完全电离　(2)盐酸的pH＝5，醋酸的pH<5　(3)正确　由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H＋)变化小，产生H2的速率醋酸比盐酸快　(4)将CH3COONa晶体、NaCl晶体分别溶于适量水配成溶液，再分别滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色

练习册系列答案

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（在5-氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。

（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为；

（2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为；

在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为。

（3）叠氮酸钠（NaN3）是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂。

①叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3-），根据等电子体原理N3-的空间构型为。②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如上图示）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为。

③与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有。（填写元素符号）

④ [Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有。

A．σ键 B．π键 C．离子键 D．配位键

实验室用锌粒与V mL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是(　　)

A．少量Na2SO4固体，v(H2)减小

B．V mL BaCl2溶液，v(H2)不变

C．加入细小的碳粒，v(H2)增大

D．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：_________________________________________。

加水稀释，在乙图中画出pH值的变化图像

加水稀释相同的倍数，________的pH大；

加水稀释到相同的pH值，________加入的水多。

常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)

A．将溶液稀释到原体积的10倍

B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸

D．提高溶液的温度

25 ℃时，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1 mol·L－1氨水	pH＝11氨水	0.1 mol·L－1盐酸	pH＝3盐酸

下列说法中正确的是(　　)

A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同

B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性

C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小

D．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大

钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备二氧化钛，进一步制备钛单质,流程如图：

已知：FeTiO3＋4H+＝Fe2+＋TiO2+＋2H2O

草酸（C2H2O4）具有很强还原性，易被氧化成二氧化碳

（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是。

（2）钛铁矿加入过量H2SO4后，得到的滤渣A为_______________（填化学式）。

（3）含TiO2+ 溶液乙转化生成TiO2的离子方程式是。

（4）由滤液丙制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是。

（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数为（用代数式表示）。

（6）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔点/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

反应②的方程式是，由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据表中信息，需加热的温度略高于 ℃即可。

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔点/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔点/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

在20 L的密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H₂，发生：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH。测得CO的转化率随温度及不同压强下的变化如图所示，p₂和195 ℃时n(H₂)随时间的变化结果如表所示。下列说法正确的是(　　)

p₂及195 ℃ n(H₂)随时间变化

t/min	0	1	3	5
n(H₂)/mol	8	5	4	4

A.p₁＞p₂，ΔH＜0

B．在p₂及195 ℃时，反应前3 min的平均速率v(CH₃OH)＝0.8 mol·L^－1·min^－1

C．在p₂及195 ℃时，该反应的平衡常数为25

D．在B点时，v_正＞v_逆

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