题目内容
【题目】常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示，下列关系正确的是
A.a点:c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)
B.b点:c(Cl－)＝c(SO42－)＝0.005mol·L－1
C.c点:c(Na+)＝2c(HSO3－)+2c(SO32－)+2c(SO42－)
D.d点:c(Na+)＝c(Cl－)+2c(SO32－)+2c(SO42－)
【答案】A
【解析】
A．a点为氯水，氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl完全电离、HClO部分电离，则离子浓度大小为：c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-)，故A正确；
B．b点是滴入亚硫酸钠和氯水中氯气恰好反应生成硫酸钠和盐酸：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，氯离子和硫酸根离子不水解，pH=2时氢离子浓度为0.01mol/L，则
c(Cl-)=c(SO42-)=0.005 molL-1，故B错误；
C．c点含剩余少量HCl，生成氯化钠，溶质为氯化钠、亚硫酸、硫酸钠，溶液中还含有氯离子，则c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)不成立，故C错误；
D．d点pH=7，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(Cl-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)+2c(SO42-)，故D错误；
答案选A。
阅读快车系列答案
【题目】两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：
KCl | K2SO4 | ZnSO4 | |
① | 0.3 mol·L－1 | 0.2 mol·L－1 | 0.1 mol·L－1 |
② | 0.1 mol·L－1 | 0.3 mol·L－1 | — |
下列对这两份营养液成分的分析中正确的是( )
A. K＋的物质的量相同
B. Cl－的物质的量相同
C. 完全相同
D. SO
的物质的量不同
【题目】Ⅰ.某一溴代烷与浓NaOH的醇溶液共热时产生3种沸点不同的消去产物，该一溴代烷至少应含有________个碳原子，其中一种结构简式可表示为____________。
Ⅱ.某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
（1）A的结构简式为________。
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或者“不是”)；
Ⅲ.有机物A分子式为C3H6O2，把它进行实验并记录现象如下：
NaOH溶液 | 银氨溶液 | 新制Cu(OH)2 | 金属钠 | |
A | 发生水解反应 | 有银镜反应 | 有红色沉淀 | 不反应 |
A的结构简式为：_____________
【题目】如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | N | O | F | Ne | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
（1）金属性最强的元素是_______；
（2）F的原子结构示意图是________；
（3）地壳中含量最多的元素是_______；
（4）Ne原子的最外层电子数是_______；
（5）N与O原子半径较大的是_______；
（6）H2S与HCl热稳定性较弱的是______；
（7）Na2O与MgO难与水反应的是______；
（8）Mg(OH)2与Al(OH)3能与强碱反应的是______；
（9）用于制造光导纤维的物质是______(填“Si”或“SiO2”)；
（10）次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为____，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，写出其在光照条件下分解的化学方程式：____。
