氧化镁应用广泛.以菱镁矿(主要成分为MgCO3.SiO2和FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 .(2)加入H2O2时.反应的离子方程式为 .(3)滤渣1和滤渣2的成分分别是 . .(4)煅烧过程存在以下反应:2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑①上述煅烧过程中产题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氧化镁应用广泛。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，SiO2和FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。

（2）加入H2O2时，反应的离子方程式为。

（3）滤渣1和滤渣2的成分分别是 (填化学式) 、。

（4）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

①上述煅烧过程中产生的SO2用溴水吸收，离子方程式为__________________

②得到的淡黄色固体S与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式。

练习册系列答案

相关题目

下列结论中错误的是

①微粒半径:K+>Al3+>Cl-

②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性:F->Cl->Br->I-

④氧化性:Cl2>S>Se>Te

⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金属性:O>N>P>Si⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

A. ① B. ①③ C. ②④⑤⑥⑦ D. ①③⑤

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是（）

A. 加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B. 加热时，②溶液褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色

C. 加热时，③溶液褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色

D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为l mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是（）

A．将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl

B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4

C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量

D．若通入氯气的体积为11.2 L(标准状况)，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2C1-

下列说法正确的是（）

A．根据反应H3PO3+2NaOH(足量)＝Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸

B．根据反应5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质

C．根据反应CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强

D．根据反应3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性

在pH＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是：

A．Al3+、Ag+、NO3－、SO42－ B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－

C．Cu2+、Cl－、NO3－、Cl－ D．K+、Na+、ClO－、S2-

把主族元素X的最高价氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12gY的氢氧化物与400mL 0.75mol/L的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6 LZO2为16g。

（1）求X、Y、Z的相对原子质量；

（2）写出其元素符号。

下列物质中属于离子化合物的是

A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸

一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。设起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的焓变 △H＞0

B．图中Z的大小为 a＞3＞b

C．图中X点对应的平衡混合物中=3

D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小

试题分类