题目内容

常温下,下列各组微粒在指定溶液中一定能大最共存的是
A.由水电离的c(H+)=1×l0-14mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
B.pH=1的溶液中:K+、Cr2O72-、SO42-、CH3CHO
C.加石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、K+、AlO2-、NO3-
D.通入足量CO2后的溶液中:NH4+、Na+、C6H5O-、Cl-
C

试题分析:A、该溶液可能为酸性或碱性,HCO3-不能大量共存,错误;B、该溶液为强酸性,Cr2O72-具有氧化性,而CH3CHO具有还原性,不能大量共存,错误;C、该溶液为碱性溶液,可以大量共存,正确;D、苯酚的酸性小于碳酸的酸性,故可以生成苯酚,错误。
练习册系列答案
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酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域,请回答下列各小题:(1)某二元酸H2X的电离方程式是:H2X=H++HX,HXX2—+H+。回答下列问题:
①KHX溶液显               (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2,则0.1 mol·L—1H2X溶液中氢离子的物质的量
浓度  (填“<”、“>”或“=”)0.11 mol·L—1,理由是                                                      
③0.01 mol·L—1的HCl与0.02 mol·L—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是                                                
(2)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成               (填化学式)沉淀。已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39 mol4·L—4,KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33 mol4·L—4
(3)在25℃下,有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液,其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是              ,醋酸溶液的物质的量浓度            (填“>”、“<”、“=”)氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合,反应后溶液显            (填“酸”、“碱”、“中”)性。
(4)某强酸性反应体系中,发生反应:
   X+   PbO2+  H2SO4 =  Pb(MnO42+  PbSO4+  H2O ,
已知X是一种硫酸盐,且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子,则X的化学式是   
                 。请将上述化学方程式配平,把系数填在各物质前的横线上。.

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