Question

已知某温度下CH₃COOH和NH₃?H₂O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（　　）

• A、c（CH₃COOH）与c（CH₃COO^-）之和始终保持不变
• B、当加入氨水的体积为10 mL时c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）
• C、水的电离程度始终增大
• D、

  c(N H + 4 )

  c(NH3?H2O)

  先增大再减小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．根据物料守恒，醋酸和醋酸根离子的物质的量之和不变，但是溶液体积增大，二者的浓度之和逐渐减小；
B．CH₃COOH和NH₃?H₂O的电离常数相等，氨水与醋酸的浓度、体积相等时，溶液显示中性，根据电荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）；
C．开始时，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，当氨水过量后，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小；
D．根据一水合氨的电离平衡常数可知，该比值与氢氧根离子成反比，电解氨水的过程中，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大．

解答： 解：A．n（CH₃COOH）与n（CH₃COO^-）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（CH₃COOH）与c（CH₃COO^-）之和逐渐减小，故A错误；
B．当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），故B正确；
C．酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故C错误；
D．当向CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH₃COOH和CH₃COONH₄的混合物，由CH₃COONH₄的水解常数K_h=

c(H+)?c(NH3?H2O)

c(NH4+)

，随着氨水的加入，c（H⁺）逐渐减小，Kh不变，则

c(NH4+)

c(NH3?H2O)

变小，当加氨水至溶液显碱性时，根据氨水的电离常数表达式，c（OH^-）与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变，所以

c(NH4+)

c(NH3?H2O)

逐渐减小，即

c(NH4+)

c(NH3?H2O)

始终减小，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合时溶液定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解比较溶液中离子浓度大小的方法．