Question

14．（1）如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
（2）已知：C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-572kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2598kJ•mol^-1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的焓变：△H=+227KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）由图可知，1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO放出热量368-134=234kJ，根据热化学方程式书写原则进行书写；
（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到．

解答 解：（1）依据图象分析反应物能量高于生成物，反应是放热反应，反应焓变△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，写出热化学方程式：NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol；
故答案为：NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol；
（2）①C（s，石墨）+0₂（g）=C0₂（g）；△H₁=-393kJ•mol^-1
②2H₂（g）+0₂（g）=2H₂0（l）；△H₂=-572kJ•mol^-1
③2C₂H₂（g）+50₂（g）=4C0₂（g）+2H₂0（l）；△H₃=-2598kJ•mol^-1
根据盖斯定律，①×4+②-③计算298K时反应的热化学方程式为：4C（s，石墨）+2H₂（g）=2C₂H₂（g）△H=+453KJ/mol；
即热化学方程式为：2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+227KJ/mol，
故答案为：+227KJ/mol．

点评 本题考查了热化学方程式书写方法和盖斯定律的计算应用，焓变可以用反应物总键能-生成物总键能计算，题目难度中等．