题目内容

10．根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10°C时，将10g B溶于100g水中，形成溶液的质量是110g，将它变成饱和溶液可采用的一种方法是降温或增加B物质
（2）P点的含义是t℃时，AB两种物质的溶解度相等．在30°C时，A、B两物质饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为A＞B（填“＞”“＜”或“=”）．当A中含有少量B 时，提纯A所采用的方法为降温结晶法（冷却热饱和溶液）．

分析 （1）根据溶液质量是溶质质量和溶剂质量之和计算；不饱和溶液变饱和溶液的方法：降温、加溶质等；
（2）根据图中横坐标、纵坐标的含义确定P点的意义；饱和溶液中，溶质质量分数和溶解度之间有关，溶解度越大，质量分数越大；根据30℃A、B的溶解度的相对大小确定提纯A物质的方法．

解答 解：（1）将10g B溶于100g水中，形成溶液的质量是10g+100g=110g，10℃时B的溶解度大于10g，所以此时B溶液是不饱和溶液，B的溶解度随温度的升高而增加，所以将它变成饱和溶液可采用的一种方法是降温或增加B物质，故答案为：110g；降温或增加B物质；
（2）根据图中横坐标温度、纵坐标是溶解度，P点的意义为：t℃时，AB两种物质的溶解度相等，在30C时，A的溶解度大于B的溶解度，溶解度越大，质量分数越大，所以A、B两物质饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为A
＞B，A的溶解度随着温度升高溶解度增加的程度大于B的溶解度随温度的变化，当A中含有少量B 时，提纯A所采用的方法为降温结晶法（冷却热饱和溶液），故答案为：降温结晶法（冷却热饱和溶液）．

点评 本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行解答，难度中等．

练习册系列答案
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20．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的一组为（　　）
A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫
C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、浓硫酸、氯化铜、碳酸钠
1．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C是地壳中含量最高的元素；在元素周期表中，F和C是周期不同、族相邻的关系，且F和E的原子序数之和为30，它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁、戊、，这五种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）
甲乙丙丁戊
化合物中各元
素原子个数比		A：C=1：1A：B=1：1D：C=1：1E：F=1：3B：F=1：4
（1）写出F在周期表中的位置：第三周期VIIA族；
（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是O2（填化学式）；已知有机物乙的分子为直线结构，乙的分子式为C2H2；
（3）若E单质可以与D的最高价氧化物的水化物溶液发生反应，请写出该反应化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）以E单质为阳极，在H2SO4溶液中电解，可以在E表面形成致密氧化膜保护E材料不被腐蚀，写出阳极电极反应式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．
18．已知t℃时，盐M（不含结晶水，相对分子质量为126）的溶解度为S克．在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好为t℃时的饱和溶液．若用M•7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M•7H2O的质量（克）为（　　）
A．2aB．（2+$\frac{S}{100}$）aC．$\frac{200a}{100-S}$D．（1+$\frac{S}{50}$）a
5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：H++SO42-+OH-═SO42-+H2O
C．过氧化钠与水反应：2O2-+2H2O═4OH-+O2↑
D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═Ca2CO3↓+H2O
15．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是（　　）
A．37Cl与39K具有相同的中子数
B．第114号元素的一种核素${\;}_{114}^{298}X$与${\;}_{82}^{207}Pb$具有相同的最外层电子数
C．O22-与S2-具有相同的质子数和电子数
D．H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数
2．下列有关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．将Na加入CuSO4溶液中：Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．将NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液中至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．向氯化铝溶液中加入足量氨水：AI3++4NH3•H2O=AIO2-+2H2O+4NH4+
D．向Ca（OH2）溶液中通入过量SO2：SO2+OH-=HSO3-
19．现有四组物质：
①O2  N2  Cu  Si          ②HCl  HBr  H2S  HNO3③CaO  Na2O  CuO  Al2O3        
④NH4Cl  NaOH  NaAlO2  K2CO3
（1）填写下表空白：
组①组②组③组④组
分类标准非金属无氧酸碱性氧化物
异类物质NaOH
（2）表中的分类方法为B   
A  树状分类法     B  交叉分类法
（3）若表中①②组物质反应生成0.6molNO，则转移的电子数目为0.18NA．起酸性作用的HNO3物质的量为1.8mol．
（4）写出表中③④组物质反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
20．等质量的CO2和CO的碳原子数之比为7：11，原子数之比为21：22，氧原子数之比为14：11，含氧的质量之比为14：11．

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