题目内容

（4分）

（1）向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性。请写出发生反应的化学方程式：                          ；

（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式                      ；

（4分）

（1）     Ba2++2OH-+2H++SO42-== BaSO4↓+2H2O    ；（2分）

（2）    Ba2+ +SO42-== BaSO4↓      。（2分）

练习册系列答案
相关题目
X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、NO3-中的某一种．现做以下实验：
①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色．
②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象．
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
X
CuSO4
CuSO4
 Y
AgNO3
AgNO3
  Z
BaCl2
BaCl2

（2）若上述三种阳离子Ba2+、Cu2+、Ag+对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图：
部分物质溶解性表
   Ba2+  Cu2+  Ag+
 Cl-  溶  溶  不
 CO 32-  不  不  不
 SO 42-  不  溶  不
 S2-  溶  不  不
①沉淀1的化学式为
AgCl
AgCl
．
②写出混合液+A的离子方程式
Ag++Cl-═AgCl↓
Ag++Cl-═AgCl↓
．
③若C为Na2S，且它与B属于同一类盐，则B试剂的名称是
硫酸钠
硫酸钠
．
硫酸氢钠
硫酸氢钠
．
下列离子方程式正确的是（　　）
次硫酸氢钠甲醛（xNaHSO2?yHCHO?zH2O）俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．它的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.540 0g样品，完全溶于水配成100mL溶液；②取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10mol?L-1；③另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.582 5g．次硫酸氢钠甲醛和碘反应的方程式如下：
xNaHSO2?yHCHO?zH2O+I2-→NaHSO4+HI+HCHO+H2O（未配平）
（1）生成0.582 5g白色固体时，需要消耗碘的质量为
 
．
（2）若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式
 
．
（3）通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成（写出计算过程）．
 
．

下列各反应的离子方程式中正确的是

[　　]

A．

氢氧化铁溶于氢碘酸：

Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

B．

向100 ml 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中通入0.224 L(标况)CO2：

2OH－＋CO2＝＋H2O

C．

向硫酸氢钠溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好至中性：

2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O

D．

铜与稀硝酸的反应：

Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O

下列各反应的离子方程式中正确的是

[　　]

A．

氢氧化铁溶于氢碘酸：

Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

B．

向100 ml 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中通入0.224 L(标况)CO2：

2OH－＋CO2＝＋H2O

C．

向硫酸氢钠溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好至中性：

2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O

D．

铜与稀硝酸的反应：

Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O

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