题目内容
根据反应4FeS2＋11O2 ═ 2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题：
(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率 、 ；
(2)当生成SO2的速率为0.64 mol/(L·s)时，则氧气减少的速率为 ；
(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol/L，此时间内SO2的速率为0.4 mol/(L·s)，
则开始时氧气的浓度为 。
名校课堂系列答案
Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：
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| 已知：银氨溶液制备反应为 Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O。 反应结束后试管C底部有黑色沉淀生成，分离出上层清液和底部黑色固体备用。 |
（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的 （填“强氧化性”或“脱水性”）。
（2）装置A中软管的作用是 。
（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：
a．测得上层清液pH为10。
b．向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润
红色石蕊试纸变蓝的气体。
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。
①实验c的目的是 。
②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为 （填化学符号）。
（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：
可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。
取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净， ，说明黑色固体是Ag单质。（补充必要的实验内容及实验现象）
（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl
中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。
①写出生成AgCl沉淀的离子反应 。
②若该反应中消耗6.6 g羟氨，理论上可得银的质量为 g。
2SO3达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3) ＝
2Z(气), 已知 X2、Y2、能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）
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| A． | 醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 |
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| B． | 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 |
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| C． | c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 |
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| D． | 物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH |
===2X2＋＋5Z2＋8H2O