题目内容
图为元素周期表短周期的一部分．关于A～G七种元素的叙述正确的是（ ）
| A．E、F、G形成的单质中都含有共价键 |
| B．形成的简单阴离子半径：E＞F＞C＞D |
| C．B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱 |
| D．A、B、E的氢化物都能跟HNO3发生化合反应 |
A、E、F、G形成的单质分别为：S、Cl2、Ar，Ar为单原子分子，不存在共价键，故A错误；
B、C、D、E、F的阴离子分别为：O2-、F-、S2-、Cl-，其中O2-、F-核外有2个电子层，S2-、Cl-有3个电子层，则S2-、Cl-半径大于O2-、F-，根据核外电子排布相同的离子，核电核数越大半径越小判断离子半径，则有O2-＞F-，S2-＞Cl-，故S2-＞Cl-＞O2-＞F-，故B正确；
C、元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性就越大，已知非金属性B＜C＜D，B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次增强，故C错误；
D、A、B、E的氢化物分别是CH4、NH3、H2S，只有NH3能与硝酸化合，故D错误．
故选B．
B、C、D、E、F的阴离子分别为：O2-、F-、S2-、Cl-，其中O2-、F-核外有2个电子层，S2-、Cl-有3个电子层，则S2-、Cl-半径大于O2-、F-，根据核外电子排布相同的离子，核电核数越大半径越小判断离子半径，则有O2-＞F-，S2-＞Cl-，故S2-＞Cl-＞O2-＞F-，故B正确；
C、元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性就越大，已知非金属性B＜C＜D，B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次增强，故C错误；
D、A、B、E的氢化物分别是CH4、NH3、H2S，只有NH3能与硝酸化合，故D错误．
故选B．
练习册系列答案
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（ ）
| A | B | C | |
| D | E |
| A、C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 |
| B、A与B形成的阴离子可能有AB32-、A2B42- |
| C、AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构 |
| D、A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 |