Question

如图为元素周期表短周期的一部分．关于A～G七种元素的叙述正确的是（　　）

A．E、F、G形成的单质中都含有共价键

B．形成的简单阴离子半径：E＞C＞D

C．B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱

D．A、B、E的氢化物都能跟HNO₃ 发生化合反应

Answer 1

分析：图为元素周期表短周期的一部分，根据元素在周期表中的位置，可推断出A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为F元素，E为S元素，F为Cl元素，G为Ar元素，
A．根据单质的类型判断是否存在共价键；
B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大；
C．非金属性越强氢化物越稳定，同周期自左而右非金属性增强；
D．根据氢化物的与硝酸的性质判断是否能发生化合反应．

解答：解：图为元素周期表短周期的一部分，根据元素在周期表中的位置，可推断出A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为F元素，E为S元素，F为Cl元素，G为Ar元素，
A．E、F、G形成的单质分别为：S、Cl₂、Ar，Ar为单原子分子，不存在共价键，故A错误；
B．C、D、E的阴离子分别为：O^2-、F^-、S^2-，其中O^2-、F^-核外有2个电子层，S^2-有3个电子层，则S^2-半径大于O^2-、F^-，根据核外电子排布相同的离子，核电核数越大半径越小判断离子半径，则有O^2-＞F^-，故S^2-＞O^2-＞F^-，故B正确；
C．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性就越大，非金属性B＜C＜D，B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次增强，故C错误；
D．A、B、E的氢化物分别是CH₄、NH₃、H₂S，只有NH₃能与硝酸化合，故D错误；
故选B．

点评：本题考查元素的推断以及物质的化学键、离子半径比较、氢化物的稳定和物质的性质，本题难度不大，根据元素在周期表中的位置进行推断是本题的关键．