题目内容

一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是

①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3

②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2:1:2

③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

④当生成SO3的速率为0时

⑤容器内混合气体的密度不随时间而变化

⑥容器内SO2与SO3的物质的量之和不变

A．①②④ B．①③⑤ C．③⑥ D．③

练习册系列答案
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用苯和浓硝酸、浓硫酸按照如图装置制取硝基苯，回答下列问题：

（1）在配制混合酸时应将___________加入到___________中去；

（2）被水浴加热的试管口处都要带一长导管，其作用___________。

（3）该反应的化学方程式是___________；反应类型：___________。

（4）此装置存在几处错误，请修改（可不必填满）．①______；②______；

③________。

（5）请从下列操作：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；

④用10％NaOH溶液洗；⑤水洗，选择合适操作，进行分离混酸后的粗产品精制：分液________分液________分液________过滤________。（用序号表示）

下列醇不能在铜催化下发生氧化反应的是

A． B．CH3CH2CH2OH

C． D．

（一）有机化合物可能发生的化学反应有

①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代

A．①②③ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①③④

（二）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料。

（1）A的结构简式为 。

（2）D分子中的官能团是 。

（3）写出下列反应的化学方程式。

② 。

④ 。

下列说法正确的是

A．是两种不同的物质

B．由乙烯之间相互加成可以得到聚乙烯

C．丁烷有3种同分异构体

D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化作用下加热，可生成1mol乙酸乙酯

短周期的三种元素X、Y、Z，已知X 元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是

A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7

下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。图中A试管盛有无水乙醇（沸点为78℃），B处为螺旋状的细铜丝，C处为无水硫酸铜粉末，干燥管D中盛有碱石灰，E为新制的氢氧化铜，F为氧气的发生装置。

（1）在实验过程中，需要加热的仪器（或区域）有（填仪器或区域的代号A～F）______。

（2）B处发生的化学反应方程式为______ 。

（3）C处应出现的现象是 ，

D处使用碱石灰的作用是 ，

E处应出现的实验现象是 ，

F处可以添加的固体药品是 。

（4）若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述（3）中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出．由此推断此时B处发生反应的化学方程式为______ 。

下列排列顺序不正确的是

A. 热稳定性：H2O＞HF＞H2S B. 原子半径：Na＞Mg＞O

C. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D. 非金属性：F＞Cl＞Br

一定条件下的某可逆反应，其正反应速率V正和逆反应速率V逆随时间的变化如图所示，下列判断不正确的是( )

A．t3时刻，υ(正)>υ(逆)

B．t2时刻，υ(正)=υ(逆)

C．t2时刻，反应达到最大限度

D．t2时刻，反应停止

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