题目内容

4．下列实验操作正确的是（　　）
A．实验室制乙烯：将乙醇和浓H2SO4按1：3（体积比）混合（放碎瓷片），迅速升温至140℃
B．实验室制硝基苯：试剂顺序--先加浓H2SO4，再加浓HNO3混合冷却后，最后加苯
C．检验卤代烃消去反应的有机产物：1-溴丙烷和NaOH的乙醇溶液混合后加热，将产生的蒸汽直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察是否褪色
D．鉴别矿物油和植物油：向汽油和植物油中分别加入一定量NaOH溶液加热振荡，观察油层是否消失或变薄

分析 A．实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170℃制乙烯；
B．苯有毒且易挥发；
C．乙醇易挥发能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
D．汽油的成分是烃，植物油的成分是油脂．

解答 解：A．实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170℃制得乙烯，140℃得到乙醚，故A错误；
B．浓硫酸的稀释中放出热量，促使苯更易挥发，为防止苯挥发，试剂滴加顺序是：用浓硫酸稀释的方法将浓硫酸倒入浓硝酸中，然后将苯倒入混合酸中，故B正确；
C．乙醇易挥发能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能排除乙醇的干扰，故C错误；
D．汽油的成分是烃，植物油的成分是油脂，油脂能与氢氧化钠反应生成高级脂肪酸钠和甘油，不分层；汽油与氢氧化钠不反应，故D错误．
故选B．

点评 本题综合考查有机物的性质，题目难度不大，注意有机物官能团的结构和性质，为解答该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
7．按如图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（　　）
A．工作一段时间后装置M、N中溶液pH均增大
B．M装置中H+移向Zn电极
C．C2上发生氧化反应
D．Cu电极与C1电极发生的电极反应相同
15．下表为元素周期表的一部分，元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①和④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，该化合物所含的化学键类型为共价键，写出该化合物的电子式．
（4）⑥和⑧形成的化合物属于共价化合物．（填“离子”或“共价”）
（5）画出⑤的简单离子的结构示意图．
12．20℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊．已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（　　）
A．40sB．15sC．30sD．20s
19．下列反应中，反应前后溶液颜色不发生变化的是（　　）
A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液
B．氯气用足量氢氧化钠溶液吸收
C．铁粉投入硫酸铜溶液
D．往淀粉和碘化钾的混合溶液中滴加适量的氯化铁溶液
9．A、B、D、E、F为中学化学常见的化合物．A、B、D、E的焰色反应为黄色，F为无色无味的气体．相互转化关系如下：A+F→B+O2；B+F+H2O→D；D+E→B+H2O．请根据题目要求回答下列问题：

（1）A+F→B+O2的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，D溶液与E溶液反应的离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（2）如图装置（Ⅰ）为以E为电解质的氢氧燃料电池的示意图．装置（Ⅰ）中G和N为气体进口，其中G口进入的是（填名称）氢气，写出电极②发生反应的电极反应式_O2+2H2O+4e-=4OH-
（3）装置（Ⅱ）是最新研制的装有涂二氧化钛光电板的光电解水装置的示意图，在电极③K出口产生的是（填化学式）O2．
16．乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表．乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是（　　）
A．与CH3OH加成生成CH3CH2COOHB．与H2O加成生成CH3COOH
C．与CH3COOH加成生成D．与HCl加成生成CH3COCl
13．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．如图1表示了三种金属被人类开发利用的大致年限．

（1）上述图1中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于D
（填选项序号）
A．金属的导电性强弱             B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低             D．金属的活动性大小
（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜“的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜．
①写出“曾青得铁则化为铜“的离子方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
②若根据上述反应设计成原电池，请在图2方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式．正极反应Cu2++2e-=Cu，负极反应Fe-2e-=Fe2+
③设计一个实验方案，使如图3装置中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变．（可用文字叙述也可用图示意）．
14．下列叙述错误的是（　　）
A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
B．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子
D．三种不同的非金属元素可以形成离子化合物

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网