可逆反应2NO2(g)N2O4(g) △H＜0.在密闭容器中进行.当达到平衡时.欲通过改变条件.达到新平衡后使气体颜色加深.应采取的措施是 A．增大容器体积 B．温度压强不变.充入N2O4(g) C．温度压强不变.充入NO2(g) D．容器容积不变.升高温度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

可逆反应2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是

A．增大容器体积

B．温度压强不变，充入N2O4（g）

C．温度压强不变，充入NO2（g）

D．容器容积不变，升高温度

练习册系列答案

相关题目

同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）

　 A、O2 　 B、CH4 　　 C、CO2 　 D、SO2

在恒温容器中，可逆反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)一定达平衡状态的是

A．混合气的压强不变 B．混合气的体积不变

C．混合气的密度不变 D．有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂

在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为

A．A＋BC B．2A＋2B3C

C．A＋3B2C D． 3A＋B2C

已知298K时，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＝—197kJ/mol，在相同温度下，向固定体积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1；向另一个同体积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系中正确的是

A．Q2>Q1/2 B．Q2＝Q1/2 C．Q2＜Q1＜197kJ D．Q2＝Q1＝197kJ

pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是

A．X＝Y＝Z B．X＞Y＝Z C．X＜Y＝Z D．X＝Y＜Z

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

⑴在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。

⑵甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）

（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

（c）两个试管中产生气体速率一样快。

⑶请你再提出一个合理且比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中， c(I3－)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

A．反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq) ΔH＞0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，

则K2＞K1

C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆

D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是（）

A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应则丙可能属于两性氧化物

B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊

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