根据热化学方程式:S(s)+ O2(g)→SO2(g)+297.23 kJ.下列说法正确的是 A．1 mol SO2(g)的能量总和大于l mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 B．1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23 kJ热量 C．S(g)+O2(g)→SO2(g)+QkJ, Q1的值大于297.23 D．S(g) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据热化学方程式：S（s）+ O₂（g）→SO₂（g）+297.23 kJ，下列说法正确的是（）

A．1 mol SO₂（g）的能量总和大于l mol S（s）和1 mol O₂（g）的能量总和

B．1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23 kJ热量

C．S（g）+O₂（g）→SO₂（g）+QkJ； Q₁的值大于297.23

D．S（g）+O₂（g）→SO₂（g）+QkJ；Q₁的值小于297.23

解析:

略

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A.S(s)在O₂(g)中燃烧的反应是放热反应

B.S(g)+O₂(g) ====SO₂(g)；ΔH=b kJ·mol^-1，则a＜b

C.1 mol SO₂(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O₂(g)所具有的能量之和

D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量

根据热化学方程式：S（g）＋O₂（g）＝SO₂（g） △H＝－Q kJ·mol^－1，下列分析正确的是

A．1 mol S（g）与1 mol O₂（g）的总能量比1 mol SO₂（g）的总能量低QkJ

B．1个S（g）与1个O₂（g）完全反应要放出Q kJ的热量

C．S（s）＋O₂（g）＝SO₂（g） △H＜－Q kJ·mol^－1

D．1 mol S（g）与1 mol O₂（g）反应生成1 mol SO₂（g）放出QkJ的热量

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