Question

14．（1）①1.5molH₂SO₄的质量是147g；
②9.03×10²³个氨分子中的质子物质的量是15mol；
③标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为64g/mol；
④71.5g碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为0.5mol/L．
（2）现有①铁片 ②饱和食盐水 ③液态氯化氢 ④乙醇 ⑤干冰 ⑥熔融KNO₃ ⑦BaSO₄固体
⑧石墨 ⑨苛性钠，其中属于电解质的是③⑥⑦⑨（填序号，下同），属于非电解质的是④⑤，能导电的是①②⑥⑧
（3）写出下列反应的离子反应方程式：
①少量二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
②向硫酸氢钠溶液中不断加入氢氧化钡溶液至沉淀完全：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）①根据m=nM计算1.5molH₂SO₄的质量，据此解答；
②根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算氨气的物质的量，所含质子物质的量为氨气的10倍；
③根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算气体的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算该气体的摩尔质量；
④根据n=$\frac{m}{M}$计算碳酸钠晶体的物质的量，溶液中碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度；
（2）根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；（3）①少量二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，生成的不溶于水的碳酸钙和水；②至钡离子恰好完全沉淀时，以1：1反应生成硫酸钡、NaOH和水；

解答 解：（1）①1.5molH₂SO₄的质量=1.5mol×98g/mol=147g，故答案为：147g；
 ②氨气的物质的量=$\frac{9.03×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1.5mol，每个氨气分子含有10个质子，故所含质子物质的量为氨气的10倍，即含有质子物质的量=1.5mol×10=15mol，
故答案为：15mol；
③标况下，1.92g某气体的体积为672mL，其物质的量=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，则该气体的摩尔质量=$\frac{1.92g}{0.03mol}$=64g/mol，故答案为：64g/mol；
④碳酸钠晶体的物质的量=$\frac{71.5g}{286g/mol}$=0.25mol，溶液中碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量，溶液物质的量浓度=$\frac{0.25mol}{0.5L}$=0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L；
（2）①铁片是金属单质，有自由移动的电子，能够导电；既不是电解质也不是非电解质；
②饱和食盐水是混合物既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子能导电； 
③液态氯化氢只存在氯化氢分子不能导电，其水溶液能电离出氢离子和氯离子导电，为电解质；
④乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质；
⑤CO₂只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质；
⑥熔融KNO₃电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，能导电；它是化合物，属于电解质；　
⑦BaSO₄没有自由移动的离子不导电； 虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，但硫酸钡只要溶解就完全电离且在熔融状态下能够完全电离，所以硫酸钡是电解质；
⑧石墨是单质既不是电解质也不是非电解质；有自由移动的电子，能够导电；
⑨苛性钠能电离出钠离子和氢氧根离子是电解质，但不能导电；电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以③⑥⑦⑨符合；非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），所以④⑤是非电解质；能导电的是①②⑥⑧；
故答案为：③⑥⑦⑨；④⑤；①②⑥⑧；
（3）①将少量二氧化碳通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水不可拆分，反应的离子方程式为Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
故答案为：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
②至钡离子恰好完全沉淀时，以1：1反应生成硫酸钡、NaOH和水，离子反应为Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O；故答案为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．

点评 本题考查了物质的量有关计算、电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的定义和离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．